Question

科學家一直致力于“人工固氮”的方法研究．

(1)目前合成氨的技術原理為：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)；ΔH＝－92.4 kJ/mol

該反應的能量變化如圖所示．

①在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E₂的變化是：________．(填“增大”、“減小”或“不變”)．

②將一定量的N₂(g)和H₂(g)放入1 L的密閉容器中，在500℃、2×10⁷ Pa下達到平衡，測得N₂為0.1 mol，H₂為0.3 mol，NH₃為0.1 mol．該條件下H₂的轉化率為________．

③欲提高②容器中H₂的轉化率，下列措施可行的是________．

A．向容器中按原比例再充入原料氣

B．向容器中再充入惰性氣體

C．改變反應的催化劑

D．液化生成物分離出氨

(2)1998年希臘亞里士多德大學的兩位科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷(能傳導H⁺)，從而實現了高轉化率的電解法合成氨．其實驗裝置如圖所示．陰極的電極反應式為________．

(3)根據最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑(摻有少量Fe₂O₃和TiO₂)表面與水發生下列反應：2N₂(g)＋6H₂O(1)4NH₃(g)＋3O₂(g)；ΔH＝a kJ/mol

進一步研究NH₃生成量與溫度關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數據如下：

①此合成反應的a________0．(填“大于”、“小于”或“等于”)

②已知N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)；ΔH＝－92.4 kJ/mol

O₂(g)＋2H₂(g)2H₂O(l)；ΔH＝－571.6 kJ/mol

則2N₂(g)＋6H₂O(1)4NH₃(g)＋3O₂(g)；ΔH＝________kJ/mol．

Answer 1

答案：
解析：

(1)①減小 　　②33.3％ 　　③AD(2分) 　　(2)N2＋6H+＋6e－＝2NH3 　　(3)①大于 　�、冢�1530.0