Question

某學生擬用50mL NaOH溶液吸收CO₂氣體制Na₂CO₃溶液．為了防止通往返CO₂氣體過量而生成NaHCO₃，他設計了如下實驗步驟：①取25mL NaOH溶液吸收CO₂氣體，至CO₂氣體不再溶解；②小心煮沸溶液1～2分鐘，排除溶液中溶解的CO₂氣體；③在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使溶液充分混合．

(1)他能否制得較純凈的Na₂CO₃？________，理由是________．按他的設計，第①步實驗裝置如下圖所示．

(2)圖中裝置A使用的試劑是石灰石和鹽酸，可否使用純堿代替石灰石？________，原因是________．

(3)圖中裝置B使用的試劑是________，作用是________．

(4)有人認為，實驗步驟②③的順序對調，即先混合，再煮沸，更合理，你認為對嗎，為什么？

Answer 1

答案：
解析：

(1)能,NaHCO3與等量的NaOH反應恰好全部生成Na2CO3 　　(2)不能,因為A為啟普發生器的簡易裝置，而純堿易溶于水，不可使用啟普發生器 　　(3)飽和NaHCO3溶液,除去HCl氣體 　　(4)不對．因為若溶液中有CO2剩余，當與另一半NaOH溶液混合時，NaOH將與CO2反應而消耗導致反應后的溶液中有剩余的NaHCO3．