Question

N_A為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法中正確的是（　　）

• A、標準狀態(tài)下，3.4g NH₃中含N-H鍵數目為0.2N
• B、用惰性電極電解飽和食鹽水，每生成22.4L H₂轉移電子數為2N_A
• C、常溫下，5.6g乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含有的碳原子數為0.4N_A
• D、在密閉容器中加入2mol SO₂和1mol O₂，充分反映后可得2N_A個SO₂分子

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A、依據n=

m

M

計算物質的量，結合分子式計算化學鍵數；
B、依據氣體摩爾體積的條件應用分析；
C、乙烯和環(huán)丙烷最簡式相同，依據n=

m

M

計算CH₂物質的量得到碳原子數分析；
D、二氧化硫和氧氣反應是可逆反應不能進行徹底；

解答： 解：A、依據n=

m

M

計算物質的量=

3.4g

17g/mol

=0.2mol，結合分子式計算NH₃中含N-H鍵數目為0.6N_A，故A錯誤；
B、依據氫氣生成的電極反應結合電子守恒計算電子轉移，2H⁺+2e^-=H₂↑，氫氣體積溫度壓強不知不能計算物質的量，故B錯誤；
C、乙烯和環(huán)丙烷最簡式相同，依據n=

m

M

計算CH₂物質的量得到碳原子數=

5.6g

14g/mol

×1×N_A=0.4N_A，故C正確；
D、二氧化硫和氧氣反應是可逆反應不能進行徹底，在密閉容器中加入2mol SO₂和1mol O₂，充分反應后可得SO₂分子小于2N_A個，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的分析應用，主要是氣體摩爾體積條件分析判斷，物質結構分析應用，注意可逆反應不能進行徹底，題目較簡單．