Question

9．下列對氧化還原反應的分析中不合理的是（　　）

• A． Mg變為MgO時化合價升高，故Mg在該反應中作還原劑
• B． 在反應2H₂S+SO₂═3S+2H₂O中，氧化產物和還原產物都是S
• C． 凡是置換反應都是氧化還原反應
• D． 在反應2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑中，H₂是還原劑

Answer 1

分析 A．含元素化合價升高的物質為還原劑；
B.2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O中，只有S元素的化合價變化；
C．置換反應有單質參加和生成，元素化合價一定發生變化；
D．還原劑為反應物．

解答 解：A．含元素化合價升高的物質為還原劑，則Mg變為MgO時，Mg元素的化合價升高，故Mg在該反應中作還原劑，故A正確；
B.2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O中，只有S元素的化合價變化，既被氧化也被還原，則氧化產物和還原產物都是S，故B正確；
C．置換反應有單質參加和生成，元素化合價一定發生變化，故C正確；
D．在反應2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑中，H元素化合價降低，H₂是還原產物，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念的考查，注意從化合價角度分析，題目難度不大．