Question

如圖有兩只密閉容器A和B，A容器有一個移動的活塞使容器內保持恒壓，B容器能保持恒容，起始時向這兩只容器中分別充入等量的體積比為2∶1的SO₂和O₂的混合氣體，并使A和B容積相等。在保持400℃的條件下使之發生如下反應：2SO₂+O₂ƒ2SO₃，填寫下列空格：

（1）達到平衡時所需的時間A容器比B容器________，A容器中SO₂的轉化率比B容器________。

（2）達到（1）所述平衡后，若向兩容器中通入數量不多的等量氬氣，A容器化學平衡________移動，B容器化學平衡________移動。

（3）達到（1）所述平衡時，若向兩容器中通入等量的原反應氣體，達到平衡時，A容器中SO₃的體積分數比原平衡________，B容器中SO₃的體積分數比原平衡________。

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）短,大 （2）逆向,不 （3）相等,大

提示：

提示：（1）A、B原本狀態相同，由于反應進行，混合氣體物質的量減少，A中活塞下滑以保持恒壓，而B中體積不變則壓強減小，繼續反應過程中，B是在小于A的壓強條件下進行，所以v(A) >v(B)，到達平衡的時間t(A) <t(B)。依照增大壓強，平衡向該反應的正方向進行可知：A容器中SO2的轉化率大于B容器中SO2的轉化率。 （2）A中通入氬氣，總壓不變，活塞上移，對于反應氣體相當于減壓，平衡逆向移動，B容器中雖壓強增大，但反應氣體濃度未變，故平衡不移動。 （3）A中相當于兩個等同狀態的氣態平衡體系混合，活塞自動上移，平衡不移動，各組分的體積分數不變；而B中加入SO2和O2這些反應物，相當于加壓，平衡向正反應方向移動，SO3的體積分數增大。