Question

20．下列溶液混合后，pH值最大的是（　　）

• A． 0.1mol/LH₂SO₄與0.2mol/L 氨水各50mL
• B． 0.1mol/LCH₃COOH與0.1mol/LNaOH 溶液各50mL
• C． pH=1的CH₃COOH與pH=13的 NaOH 溶液各50mL
• D． pH=1的鹽酸與 pH=13的 NaOH 溶液各50mL

Answer 1

分析 A．0.1mol/LH₂SO₄與0.2mol/L 氨水各50mL，二者恰好反應生成硫酸銨，溶液顯示弱酸性；
B．0.1mol/LCH₃COOH與0.1mol/LNaOH 溶液各50mL，二者恰好反應生成醋酸鈉，溶液顯示弱堿性；
C．pH=1的CH₃COOH與pH=13的 NaOH 溶液各50mL，醋酸為弱酸，混合液中醋酸過量，溶液顯示酸性；
D．pH=1的鹽酸與pH=13的NaOH溶液各50mL混合，恰好反應生成NaCl，溶液的pH=7．

解答 解：A．0.1mol/LH₂SO₄與0.2mol/L 氨水各50mL，硫酸和一水合氨的物質的量相等，二者恰好反應生成硫酸銨，銨根離子部分水解，溶液呈弱酸性，溶液的pH＜7；
B．0.1mol/L CH₃COOH與0.1mol/LNaOH 溶液各50mL，醋酸與氫氧化鈉的物質的量相等，二者恰好反應生成醋酸鈉，醋酸根離子部分水解，溶液呈弱堿性，溶液的pH＞7；
C．pH=1的CH₃COOH與pH=13的 NaOH 溶液各50mL，醋酸為弱酸，混合液中醋酸過量，溶液顯示酸性，溶液的pH＜7；
D．pH=1的鹽酸與pH=13的NaOH溶液各50mL混合，氯化氫和氫氧化鈉都是強電解質，二者恰好反應生成NaCl，溶液的pH=7；
根據以上分析可知，溶液的pH最大的為B，
故選B．

點評 本題考查了酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計算，題目難度中等，明確反應后溶質組成為解答關鍵，注意弱電解質部分電離的特點，試題側重考查學生的分析、理解能力及靈活應用基礎知識的能力．