Question

元素A、B、C、D是元素周期表中短周期的四種元素，請根據表中信息回答下列問題．

元素	A	B	C	D
性質結構信息	單質在氯氣中燃燒火焰呈黃色并產生大量白煙，所得產物的陽離子與E的陽離子電子數相同．	單質是帶有金屬光澤的灰黑色固體，是信息技術的關鍵材料．	最高價氧化物的水化物與其氣態氫化物反應得到離子化合物E．	氧化物是一種耐火材料，能溶于A的最高價氧化物的水化物得到F．

（1）寫出B在元素周期表的位置

 

．
（2）E的陽離子的電子式

 

檢驗E中陽離子的實驗方法是

 

．
（3）寫出D單質直接轉化成F的離子方程式

 

．
（4）E的水溶液呈

 

（填“酸性”、“堿性”或“中性”），其原因用離子方程式表示為

 

．

Answer 1

分析：A、B、C、D是元素周期表中短周期的四種元素，A單質在氯氣中燃燒火焰呈黃色并產生大量白煙，則A為Na元素；B單質是帶有金屬光澤的灰黑色固體，是信息技術的關鍵材料，則B為Si元素；C最高價氧化物的水化物與其氣態氫化物反應得到離子化合物E，則C為N元素、E為NH₄NO₃；D氧化物是一種耐火材料，能溶于A的最高價氧化物的水化物得到F，則A為Al，F為NaAlO₂，據此解答．

解答：解：A、B、C、D是元素周期表中短周期的四種元素，A單質在氯氣中燃燒火焰呈黃色并產生大量白煙，則A為Na元素；B單質是帶有金屬光澤的灰黑色固體，是信息技術的關鍵材料，則B為Si元素；C最高價氧化物的水化物與其氣態氫化物反應得到離子化合物E，則C為N元素、E為NH₄NO₃；D氧化物是一種耐火材料，能溶于A的最高價氧化物的水化物得到F，則A為Al，F為NaAlO₂，
（1）B為Si元素，在元素周期表的位置為：第三周期第ⅣA族，
故答案為：第三周期第ⅣA族；
（2）E的陽離子為NH₄⁺，其電子式為，檢驗NH₄⁺離子的實驗方法是：向含有E的陽離子的溶液中加入氫氧化鈉溶液加熱，產生的氣體能使濕潤的紫色石蕊使之變監，證明含有銨根離子，
故答案為：；向含有E的陽離子的溶液中加入氫氧化鈉溶液加熱，產生的氣體能使濕潤的紫色石蕊使之變監，證明含有銨根離子；
（3）Al與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）NH₄NO₃溶液中NH₄⁺水解NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，平衡水的電離平衡，其水溶液呈酸性，
故答案為：酸性；NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺．

點評：本題考查性質位置關系、常用化學用語、元素化合物性質、鹽類水解等，難度不大，側重對基礎知識的鞏固．