Question

（2011?鄭州二模）把VL含有MgSO₄和Al₂（SO₄）₃的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鋁離子完全轉(zhuǎn)化為[Al（OH）₄]^-；另一份加入含b mol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為BaSO₄．則原混合溶液中Mg²⁺的濃度為（　　）

• A．

  8b-3a

  2V

  mol?L^-1
• B．

  8b-3a

  V

  mol?L^-1
• C．

  a-2b

  V

  mol?L^-1
• D．

  a-2b

  2V

  mol?L^-1

Answer 1

分析：混合溶液分成兩等份，每份溶液濃度相同．一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鋁離子完全轉(zhuǎn)化為[Al（OH）₄]^-，根據(jù)四羥基合鋁酸根離子化學(xué)式，可知該份中n（Al³⁺）=n{[Al（OH）₄]^-}=

1

4

n（NaOH）；另一份加入含bmol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為BaSO₄，根據(jù)鋇離子與硫酸根守恒可知該份中n（SO₄^2-）=n（BaSO₄）=n（BaCl₂），再利用電荷守恒可知每份中2n（Mg²⁺）+3n（Al³⁺）=2（SO₄^2-），據(jù)此計(jì)算每份中n（Mg²⁺），根據(jù)c=

n

V

計(jì)算鎂離子濃度．

解答：解：混合溶液分成兩等份，每份溶液濃度相同．一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鋁離子完全轉(zhuǎn)化為[Al（OH）₄]^-，根據(jù)四羥基合鋁酸根離子化學(xué)式，可知該份中n（Al³⁺）=n{[Al（OH）₄]^-}=

1

4

n（NaOH）=

1

4

amol；
另一份加入含bmol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為BaSO₄，根據(jù)鋇離子與硫酸根守恒可知該份中n（SO₄^2-）=BaSO₄=n（BaCl₂）=bmol；
由電荷守恒可知每份中2n（Mg²⁺）+3n（Al³⁺）=2（SO₄^2-），即2n（Mg²⁺）+3×

1

4

amol=2×bmol
解得n（Mg²⁺）=（2b-

3

4

a）mol
所以原混合溶液中Mg²⁺的濃度為

(2b- 3 4 a)mol

V 2 L

=

8b-3a

2V

mol/L．
故選：A．

點(diǎn)評(píng)：考查離子反應(yīng)的有關(guān)混合計(jì)算，難度中等，根據(jù)電荷守恒計(jì)算鎂離子的物質(zhì)的量是關(guān)鍵．