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AgCl（s）

Ag⁺ + Cl^-，平衡時，[Ag⁺] [Cl^-]=Ksp ,過量氯化銀分別投入①100 mL水 ②24 mL 0.1 mol·L^-1NaCl ③10 mL 0.1 mol·L^-1MgCl₂ ④30 mL 0.1 mol·L^-1AgNO₃溶液中,溶液中[Ag⁺]大小順序為

[ ]

A、③①②④
B、④①②③
C、①②③④
D、④③②①

練習冊系列答案

新課程寒假作業本山西教育出版社系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度時，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示（提示：AgCl（s）

Ag+（aq）+Cl-（aq），其平衡常數Ksp=c（Ag⁺）?c（Cl^-），稱為溶度積常數；又知：Ksp（AgCl）=1.8×10^-10，Ksp（Ag₂S）=6.3×10^-50）．下列說法正確的是（　　）

A．加入NaCl可以使溶液由a點變到b點

B．b點和d點均無AgCl沉淀生成

C．a點對應的Ksp大于c點對應的Ksp

D．向0.1mol/L的硝酸銀溶液中滴加0.1mol/L的NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L的Na₂S溶液，白色沉淀轉化為黑色沉淀．其沉淀轉化的反應方程式為：2AgCl（s）+S^2-（aq）

Ag₂S（s）+2Cl^-（aq）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?成都模擬）已知AgCl的溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl^-（aq）下列說法不正確的是（　　）

A．除去溶液中Ag+加鹽酸鹽比硫酸鹽好

B．加入H₂0，溶解平衡不移動

C．用NaCl溶液代替蒸餾水洗滌AgCl，可以減少沉淀損失

D．反應2AgCl+Na₂S?Ag₂S+2NaCl說明溶解度：AgCl＞Ag₂S

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡．請根據所學的知識回答：
（1）A為0.1mol/L的（NH₄）₂SO₄溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為

c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．
（2）B為0.1mol/L NaHCO₃溶液，請分析NaHCO₃溶液顯堿性的原因：

HCO

的水解程度大于其電離程度，溶液中c（OH^-）＞c（H⁺），故溶液顯堿性

HCO

的水解程度大于其電離程度，溶液中c（OH^-）＞c（H⁺），故溶液顯堿性

．
（3）C為FeCl₃溶液，實驗室中配制FeCl₃溶液時常加入

鹽酸

溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，將產生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程式為

Fe³⁺+3HCO

═Fe（OH）₃↓+3CO₂↑

Fe³⁺+3HCO

═Fe（OH）₃↓+3CO₂↑

．
（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），在25℃時，氯化銀的K_sp=1.8×10^-10．現將足量氯化銀分別放入：
①100mL蒸餾水中；②100mL 0.2mol/L AgNO₃溶液中；③100mL 0.1mol/L氯化鋁溶液中；④100mL 0.1mol/L鹽酸中，充分攪拌后，相同溫度下c（Ag⁺）由大到小的順序是

）②＞①＞④＞③

（填寫序號）；②中氯離子的濃度為

9×10^-10

mol/L．
（5）E為CuSO₄溶液，已知25℃時，K_sp[Cu（OH）₂]=2×10^-20．要使0.2mol?L^-1 E溶液中Cu²⁺沉淀較為完全（使Cu²⁺濃度降至原來的千分之一），則應向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡．請根據所學知識的回答：
（1）A為0.1mol?L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為

c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．
（2）C為FeCl₃溶液，實驗室中配制FeCl₃溶液時通常需要向其中加入

鹽酸

目的是

抑制Fe³⁺水解

；
（3）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）．在25℃時，氯化銀的K_sp=1.8×10^-10mol²?L^-2．
現將足量氯化銀分別放入：①100mL蒸餾水中；②100mL 0.2mol?L^-1AgNO₃溶液中；③100mL 0.1mol?L^-1氯化鋁溶液中；④100mL 0.1mol?L^-1鹽酸溶液中．
充分攪抖后，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是

②①④③

（填寫序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學平衡的一種．請根據所學化學知識回答下列問題：
（1）有0.1mol?L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液，在該溶液中離子濃度由大到小的順序為

．
（2）有0.1mol?L^-1的NaHCO₃溶液，在該溶液中存在的平衡有三個，請分別用離子方程式表示：

．
（3）已知（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶于水全部電離成NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-，有相同濃度的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂和（NH₄）₂SO₄溶液，在

溶液中NH

濃度更大（填化學式），其原因是

．
（4）AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），在25℃時，AgCl的K_sp=1.8×10^-10．現將足量AgCl分別放入下列液體中：①100mL蒸餾水　 ②100mL 0.3mol?L^-1 AgNO₃溶液　 ③100mL 0.1mol?L^-1MgCl₂溶液充分攪拌后冷卻到相同溫度，Ag⁺濃度由大到小的順序為

（填序號）．

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