Question

碘是人類必需的生命元素，在人體的生長發育過程中起著重要作用．
（1）人體中碘的重要來源之一是加碘食鹽．加碘食鹽中的碘元素以碘酸鉀（KIO₃）的形式存在，其碘元素的化合價是

+5

．加碘食鹽的食用方法是“待食品熟后加入”，說明碘酸鉀在受熱時易

分解

．
（2）海帶或海苔中含有豐富的碘元素，也是人體碘的一種來源．取海帶灰的浸取液加硫酸酸化，再加入少量H₂O₂溶液與淀粉溶液，溶液變藍，證明海帶中含有碘元素．反應的離子方程式是

H₂O₂+2I^-+2H⁺=I₂+2H₂O

．
（3）2012年3月，北京市最新規定食鹽中碘含量標準為（18～33）mg/kg．為測定加碘食鹽樣品的碘含量，某實驗小組設計了如下步驟：
Ⅰ．用天平準確稱取10.0g食鹽樣品，加適量蒸餾水使其完全溶解．
Ⅱ．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應完全．
Ⅲ．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0×10^-3mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液6.0mL，恰好反應完全．（已知：I2+2S2

O

2- 3

=2I-+S4

O

2- 6

）
①步驟Ⅱ中反應的離子方程式是

IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O

．
②步驟Ⅲ中判斷反應恰好完全的現象是

藍色褪去

．
③上述實驗樣品中碘含量是

25.4

mg/kg，符合北京市規定．

Answer 1

分析：（1）根據元素化合價的代數和為0判斷，結合題意判斷碘酸鉀的性質；
（2）雙氧水具有強氧化性，酸性條件下，雙氧水氧化碘離子生成碘單質；
（3）①酸性條件下，碘酸根離子和碘離子發生氧化還原反應生成碘單質；
②碘遇淀粉溶液變藍色，當完全反應時，溶液褪色；
③根據硫代硫酸鈉和碘之間的關系式計算．

解答：解：（1）根據化合物中各元素的化合價代數和為0知，碘酸鉀（KIO₃）中碘元素化合價是+5價，根據題意知，
碘酸鉀在受熱時易分解，故答案為：+5，分解；
（2）雙氧水具有強氧化性，酸性條件下，雙氧水氧化碘離子生成碘單質，自身被還原生成水，反應方程式為：H₂O₂+2I^-+2H⁺=I₂+2H₂O，故答案為：H₂O₂+2I^-+2H⁺=I₂+2H₂O；
（3）①酸性條件下，碘酸根離子和碘離子發生氧化還原反應生成碘單質，離子反應方程式為：
IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，
故答案為：IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O；
②碘遇淀粉試液變藍色，如果溶液中不存在碘單質，則溶液藍色褪去，故答案為：藍色褪去；
③IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O㈠、I₂+2 S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-㈡，將方程式㈠+㈡×3得IO₃^-+6H⁺+6S₂O₃^2-=3H₂O+I^-+3S₄O₆^2-，設碘酸鉀中碘的質量是x，
IO₃^-+6H⁺+6S₂O₃^2-=3H₂O+I^-+3S₄O₆^2-，
127g           6mol
x               2.0×10^-3 mol?L^-1×0.006L

x=

2.0×10-3 mol?L-1×0.006L×127g

6mol

=0.254mg，每10g食鹽中含有0.254mg碘，則每1Kg食鹽中含有碘25.4mg，所以符合規定，故答案為：25.4．

點評：本題考查了氧化還原反應、碘的檢測等知識點，難點是計算食鹽中碘含量，明確碘酸鉀和硫代硫酸鈉的關系式是解本題關鍵，難度中等．