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8．下列有關說法正確的是（　　）
A．氫氧化鈉能與鹽酸反應，可用作治療胃酸過多的藥劑
B．氧化鋁具有很高的熔點，可制耐高溫耐火材料
C．常溫下，濃硝酸不跟鐵發生化學反應，可用鐵制容器盛裝濃硝酸
D．鈉具有極強的還原性，可用鈉與CuCl2溶液反應制取銅

分析 A．氫氧化鈉具有強腐蝕性；
B．高熔點的物質能作耐高溫耐火材料；
C．常溫下，濃硝酸和鐵發生鈍化現象；
D．鈉投入鹽溶液中時，先和水反應生成NaOH和氫氣．

解答 解：A．雖然氫氧化鈉具有堿性，但氫氧化鈉具有強腐蝕性，所以不能做治療胃酸過多的藥劑，可以用碳酸氫鈉做治療胃酸過多的藥劑，故A錯誤；
B．高熔點的物質能作耐高溫耐火材料，氧化鋁熔沸點較高，所以可以做耐高溫耐火材料，故B正確；
C．常溫下，濃硝酸和鐵發生氧化還原反應生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進一步被氧化，該現象是鈍化現象，所以常溫下，可以用鐵制容器盛裝濃硝酸，故C錯誤；
D．鈉投入鹽溶液中時，先和水反應生成NaOH和氫氣，生成的NaOH再和氯化銅發生復分解反應生成氫氧化銅，所以不能置換出Cu，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查元素化合物性質及用途，明確物質性質是解本題關鍵，注意：鈍化現象不是不反應，D中反應先后順序，這些都是易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某有機物X（C12H13O6Br）遇到FeCl3溶液顯紫色，其部分結構簡式如下：

已知加熱X與足量的NaOH水溶液反應時，得到A、B、C三種有機物，其中C中含
碳原子最多．室溫下A經鹽酸酸化可得到蘋果酸E，E的結構簡式為：請回答：
（1）B中含有的官能團為羥基．（填名稱）
（2）1molX與足量的NaOH水溶液充分反應，消耗NaOH的物質的量為5mol．
（3）C經酸化可得到有機物G，G不能發生的反應類型有②（填序號）．
①加成反應②消去反應      ③氧化反應      ④取代反應
（4）1molC酸化后與足量濃溴水充分反應需4mol Br2．
 （5）E在濃H2SO4作用下可生成六元環狀化合物，其化學方程式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．恒溫恒容條件下，硫可以發生如下轉化，其反應過程和能量關系如圖1所示．（已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1）
請回答下列問題：
（1）寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297kJ•mol-1．
（2）△H2=-78.64kJ•mol-1．
（3）恒溫恒容時，1molSO2和2molO2充分反應，放出熱量的數值比|△H2|大（填“大”“小”或“相等”）．
（4）恒容條件下，下列措施中能使n（SO3）/n（SO2）增大的有c．
a．升高溫度 
b．充入He氣 
c．再充入1molSO2（g）和1molO2（g）  
d．使用催化劑
（5）某SO2（g）和O2（g）體系，時間t1達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率v與時間t的關系如圖2所示，若不改變SO2（g）和O2（g）的量，則圖中t4時引起平衡移動的條件可能是升高溫度；t1-t2對應的平衡常數為K1，t3-t4對應的平衡常數為K2，t5-t6對應的平衡常數為K3，t6-t7對應的平衡常數為K4，則K1、K2、K3、K4的大小關系為K1=K2＞K3=K4．
（6）利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是工業上生產硫酸的關鍵步驟．某溫度下，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=mkJ•mol-1，K的大小與溫度（T）的關系如圖3中曲線所示，b點時v（正）＞v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”）．反應熱（△H）將不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．鈉及其化合物在生產和生活中有廣泛的應用．例如：Na2O2在醫院、潛水、高空飛行中用作供氧劑．
（1）制備Na2O2的反應為：4Na+O2$\stackrel{180-200℃}{→}$2Na2O   2Na2O+O2$\stackrel{300-400℃}{→}$2Na2O2．
①實驗測得某過氧化鈉樣品含有少量氧化鈉雜質，其中鈉、氧原子個數比為10：9.5，該樣品中Na2O2的純度為91.9%．
②取上述過氧化鈉樣品7.64g放入燒杯中，加入足量水，攪拌，使固體完全溶解，冷卻后，在容量瓶中配制成100mL溶液，則該溶液中OH-離子的物質的量濃度為2.00mol/L．
（2）某同學為了檢驗引起光化學煙霧的氣體成分（NO、CO、NO2、HCHO、CH3OH、CH4等），查閱資料得知：Na2O2+2NO→2NaNO2、Na2O2+2NO2→2NaNO3，于是取用a gM氣體與b g 氧氣混合后，用電火花不斷引燃，充分反應后，氣體通過足量Na2O2，Na2O2固體質量增加c g．
①若a=c，則M氣體的成分可能含有NO、CO、NO 2 、HCHO、CH 3 OH．
②若2a=c，則M氣體可能是什么氣體？通過計算回答．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．合成乙酸乙酯的路線如下：
CH2=CH2$→_{①}^{催化劑/H_{2}O}$C2H5OH$→_{②}^{催化劑，△/O_{2}}$CH3CHO$→_{③}^{催化劑/O_{2}}$CH3COOH$→_{④}^{濃硫酸，△/乙醇}$CH3COOCH2CH3
請回答下列問題：
（1）乙烯能發生聚合反應，其產物的結構簡式為．
（2）寫出下列反應的化學方程式．
反應②：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O
反應④：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
（3）實驗室用如圖裝置制備乙酸乙酯：
試管中碎瓷片的作用是防止暴沸；導管a的作用是導氣冷凝回流
（4）某研究性學習小組設計實驗驗證乙酸 乙酯的性質：向兩支試管中各加人6滴乙酸乙酯，然后向第一支試管中加1：5的稀硫酸0.5mL和蒸餾水5mL，向第二支試管中加30%的氫氧化鈉溶液0.5m和蒸餾水5mL；分別振蕩均勻，70t～80T水浴加熱，觀察現象；
①第一支試管中稀硫酸的作用是催化劑
②寫出乙酸乙酯與氫氧化鈉反應的化學方程式CH3COOC2H5+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+C2H5OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．工廠用FeCl3溶液腐蝕表面有銅的印刷電路板，課外活動小組為確定生產后廢液的組成，進行如下實驗：
①取10.0mol廢液加入足量的AgNO3溶液，產生沉淀8.61g
②另取10.0mol廢液放入足量銅片充分反應，銅片質量減少了0.256g，下列關于原廢液組成的判斷正確的是（　　）
A．只含有Fe2+、Cu2+、Cl-
B．c（Fe2-）：c（Cu2+）=1：2
C．c（Cl-）=6.0mol．L-1，c（Fe2+）=1.2mol．L-1
D．c（Fe2+）：c（Fe3+）=3：1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發現加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：
（1）上述實驗中發生反應的化學方程式有Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是通過一系列反應構成了Cu/Zn原電池，該原電池的電極反應式，負極：Zn-2e-=Zn2+；正極：2H++2e-=H2↑
（3）要加快上述實驗中氣體產生的速率，還可采取的措施有升高反應溫度、適當增加硫酸的濃度、增加鋅粒的表面積等（答兩種）．
（4）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．
             實驗
混合溶液		ABCDEF
4mol•L-1 H2SO4/mL-130V1V2V3V4V5
飽和CuSO4溶液/mL-100.52.55V620
H2O/mL-1V7V8V9V10100
①請完成此實驗設計，其中：V1=30，V6=10，V9=17.5；
②該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高．但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降．請分析氫氣生成速率下降的主要原因當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成的單質Cu會沉積在Zn的表面，降低了Zn與溶液的接觸面積．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列推斷合理的是（　　）
A．明礬[KAl（SO4）2•12H2O]在水中能形成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑
B．向50mL 18mol/L 硫酸中加入足量銅片并加熱，被還原硫酸的物質的量是0.45mol
C．濃硫酸濺到皮膚上，立即用碳酸鈉稀溶液沖洗
D．將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復原色；將SO2通入溴水，溴水色后加熱也能恢復原色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．冶煉下列金屬，一般使用還原劑法的是（　　）
A．HgB．NaC．AlD．Fe

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