Question

【題目】實驗室要用NaCl固體配制100mL 2.0mol·L-1的NaCl溶液，試回答下列各題：

(1)下列儀器中，不會用到的是 _____________。

A．錐形瓶 B．100mL容量瓶 C．量筒 D．膠頭滴管 E．50mL容量瓶 F．天平

(2)若要實施配制，除上述儀器外，尚缺的儀器或用品是___________________。

(3)容量瓶在使用前必須____________________________________。

(4)人們常將配制過程簡述為以下各步驟：

A．冷卻 B．稱量 C．洗滌 D．定容 E．溶解 F．搖勻 G．轉移

其正確的操作順序應是_____________________________(填各步驟序號)。

(5)配制完畢后，教師指出有四位同學各進行了下列某一項錯誤操作，你認為這四項錯誤操作會導致所得溶液濃度偏高的是 （_________）

A．稱量 NaCl固體時“左碼右物”

B．定容時俯視容量瓶刻度線

C．將溶解冷卻的溶液轉入容量瓶后就直接轉入定容操作

D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發現液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處

(6)通過計算可得出可用托盤天平稱取NaCl固體質量是______________。若用5.0mol/L的NaCl溶液配制應用量筒量取________________mL該溶液。

Answer 1

【答案】ACE 燒杯、玻璃棒 檢查是否漏液 BEAGCDF B 11.7克 40.0

【解析】

實驗室配制100mL 2.0mol·L-1的NaCl溶液，需要的NaCl固體的質量為m=cVM=2.0mol·L-1×58.5g/mol×0.1L=11.7g；

用托盤天平稱量11.7g氯化鈉固體，將其放在燒杯中溶解，將冷卻后的溶液沿玻璃棒引流入100mL容量瓶中，用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，將洗滌液也注入容量瓶中，向容量瓶中加水直至距刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管向容量瓶中加水直至凹液面最低點與刻度線相切，蓋上瓶塞倒轉搖勻，據此回答問題。

（1）由分析可知，不會用到的儀器是錐形瓶、量筒、50mL容量瓶，答案選ACE；

（2）要實施配制，除100mL容量瓶、膠頭滴管外，還需要用到燒杯和玻璃棒；

（3）容量瓶在使用前必須檢查容量瓶是否漏液；

（4）由分析可知，正確的操作順序應是BEAGCDF

（5）A．稱量 NaCl固體時“左碼右物”，會使稱得的質量偏低，導致濃度偏低，A項錯誤；

B．定容時俯視容量瓶刻度線，溶液體積偏小，導致濃度偏大，B項正確；

C．將溶解冷卻的溶液轉入容量瓶后就直接轉入定容操作，沒有進行洗滌的操作，使濃度偏低，C項錯誤；

D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發現液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處，增大了溶劑的量，稀釋了溶液，使濃度降低，D項錯誤；

答案選B；

（6）由分析可知，用托盤天平稱取NaCl固體質量是m=cVM=2.0mol·L-1×58.5g/mol×0.1L=11.7g；用5.0mol/L的NaCl溶液配制，利用稀釋定律可計算出需要的溶液的體積V===0.4L，即用量筒量取40.0mL該溶液。