Question

某溫度下，將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)+B(g)  C(g)+D(g)，5 min后達(dá)到平衡。已知該溫度下其平衡常數(shù)K=1，若溫度不變時(shí)將容器的體積擴(kuò)大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則

A.a=1              B.a=2               C.B的轉(zhuǎn)化率為40%                D.B的轉(zhuǎn)化率為60%

Answer 1

AC  溫度不變，擴(kuò)大容器體積(相當(dāng)于減小壓強(qiáng))時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率不變，說明反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)不變，即a=1，A對，B錯(cuò)；設(shè)達(dá)平衡時(shí)，B的改變量為x mol，則A、B、C、D等物質(zhì)的平衡量分別為(2-x) mol、(3-x) mol、x mol、x mol，設(shè)容器體積為1 L，則平衡常數(shù)K=1=x²/(2-x)(3-x)，解得：x=1.2，故B的轉(zhuǎn)化率=1.2/3=40%，所以C對，D錯(cuò)。