Question

（10分）CO是重要的化工原料，應用十分廣泛。
（1）已知： C(s)+O₂(g)   CO₂(g)   kJ·mol^-1
C(a)+H₂O(g)   CO(g)+H₂(g)   kJ·mol^-1
則反應CO(g)+H₂(g)+O₂(g)   H₂O(g)+CO₂(g)的            。
（2）在10L密閉容器中充有10 molCO 與20molH₂，在催化劑作用下反應生成甲醇：
CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g);CO的轉化率（）與溫度、壓強的關系如右圖所示。

①若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態，則在A點該溫度下的平衡常數K=    。
②若A、C兩點都表示達到平衡狀態，則自反應開始到達平衡狀態所需的時間t_A  t_C（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）室溫下，向一定量的稀氨水中逐滴加入濃度相同的稀鹽酸。
①當溶液中離子濃度關系滿足c(NH₄⁺)<(Cl^-)時，則反應的情況可能為     （填寫序號字母）
A．鹽酸不足，氨水剩余，溶液顯堿性
B．氨水與鹽酸恰好完全反應
C．鹽酸過量
②當溶液的pH為7時，溶液中各離子濃度的大小關系為           。
③實驗過程中，氨水中的溶₂O的電子離程度先         后       （填“增大”、“減小”或“不變”）。

Answer 1

（1）－524.8KJ·mol^－1（2分）
（2）①1mol²·L^－2（2分）
②大于（1分）
（3）①B、C（2分）
②[NH₄^＋]=[Cl^－]＞[H^＋]=[OH^－]（1分）
③增大、減小（2分）

解析