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6．宇航員翟志剛成功完成的中國歷史上首次太空行走，使中國成為第三個獨立掌握出艙活動技術的國家．宇航員出艙時，呼吸所需的氧氣主要來自太空服中的呼吸面具．下列物質在一定條件下均能產生氧氣，其中最適宜用于呼吸面具中供氧劑的是（　　）
A．KMnO4B．H2O2C．KClO3D．Na2O2

分析 根據物質與人類呼吸產生的二氧化碳反應能否生成氧氣及物質為固體時容易攜帶等優點來分析．

解答 解：A、KMnO4加熱才能分解生成氧氣，不適合在太空中使用，故A不選；
B、過氧化氫能分解生成氧氣，一般需要催化劑來加快反應速率，且過氧化氫為液體，不方便攜帶，故B不選；
C、氯酸鉀能分解生成氧氣，但需要加熱、需要催化劑，不適合在太空中使用，故C不選；
D、因過氧化鈉為固體，攜帶方便，且能與人呼吸產生的二氧化碳反應生成氧氣，不需要催化劑、不需要加熱，則最適宜用于呼吸面具中供氧劑，故D選；
故選D．

點評 本題考查物質的性質，明確物質在什么條件下能反應生成氧氣是解答本題的關鍵，并注意利用物質的狀態來解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）
A．0.1mol Cl2與足量Na0H溶液反應，轉移電子的數目為0.2NA
B．0.1mol苯乙烯中含有碳碳雙鍵的數目為0.4NA
C．4.6g由NO2和N204組成的混合物中含有氧原子的數目為0.2NA
D．標準狀況下，11.2L乙醇中含有羥基的數目為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．化學學科中的平衡理論包括：化學平衡、電離平衡、溶解平衡等，且均符合勒夏特列原理．請回答下列問題：
I、在2L密閉容器內，800℃時反應：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：
時間（s）012345
n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）寫出該反應的平衡常數表達式：K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）×c（{O}_{2}）}$．已知：K300℃＞K350℃，則該反應是放熱反應．
（2）如圖1中表示NO2的變化的曲線是b．用O2表示從0～2s內該反應的平均速率v（O2）=1.5×10-3mol•L-1•s-1．

（3）能說明該反應已達到平衡狀態的是BE．
A．v（NO2）=2v（O2）                     B．容器內壓強保持不變
C．NO、O2、NO2的濃度之比為2：1：2      D．容器內密度保持不變
E．容器內氣體的顏色不再變化
（4）縮小容器體積使壓強增大，平衡向正反應方向移動（填“正”或“逆”），K值不變（填“增大”、“減小”或“不變”）
II、一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）△H＞0，起始時，c（A）=0.2mol/L，c（B）=0.6mol/L，c（C）=0.4mol/L．當平衡時，下列數據可能存在的是bc．
a．c（A）=0.4mol/L                         b．c（B）=1.0mol/L
c．c（A）=0.3mol/L且c（C）=0.2mol/L     d．c（C）=1.0mol/L
III、常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖2所示，則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是b（填“a”或“b”）．設鹽酸中加入的Zn質量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質量為m2，則m1＜m2（選填“＜”、“=”、“＞”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．（1）確定下列物質或微粒中加點元素的化合價并寫在其下方的橫線上
  Na$\underset{H}{•}$      $\underset{N}{•}$H3 $\underset{Fe}{•}$3+      $\underset{Mn}{•}$O4-     $\underset{Cr}{•}$2O72-H2$\underset{S}{•}$O4
-1、-3、+3、+7、+6、+6
（2）若元素的原子核內有幾個質子我們就把它叫幾號元素，現寫按順序寫出1～20號元素的元素符號．H、He、Li、Be、B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar、K、Ca．
（3）用元素符號按由強到弱寫出金屬活動順序表K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au．
（4）在K2S、BaCO3、Mg（OH）2、Fe（NO3）3、ZnSO4等物質中，不溶于水的有BaCO3、Mg（OH）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．鐵及其化合物在日常生活、生產中應用廣泛．
（1）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中的一種新型凈水劑，工業上利用NaClO 和NaOH的混合溶液將2Fe（OH）3氧化性制備高鐵酸鈉，反應的化學方程式為2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；高鐵酸鈉能用作新型凈水劑的原理是本身具有強氧化性可殺菌消毒，在反應中被還原成三價鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體凈水；
（2）氧化鐵紅顏料跟某些油料混合，可以制成防銹油漆．以黃鐵礦為原料制硫酸產生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3）的過程如下：
①酸溶過程中發生反應的化學方程式為Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，
Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O，MgO+H2SO4═MgSO4+H2O；“濾渣A”主要成份的化學式為SiO2．
②還原過程中加入FeS2的目的是將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，而本身被氧化為H2SO4，請寫出該反應的離子方程式FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+；
③氧化過程中，O2、NaOH與Fe2+反應的離子方程式為4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓．
④為了確保鐵紅的質量和純度，氧化過程需要調節溶液的pH的范圍是3.2～3.8，
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
開始沉淀pH2.73.87.69.4
完全沉淀pH3.25.29.712.4
如果pH過大，可能引起的后果是Al3+、Mg2+形成沉淀，使制得的鐵紅不純．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在pH=1的無色透明溶液中，能夠大量共存的離子組是（　　）
A．K+、CO32-、Cl-、NO3-B．MnO4-、K+、OH-、SO42-
C．Cl-、SO42-、Cu2+、Ba2+D．Mg2+、Na+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．配制NH4Cl溶液時，為了使NH4+濃度與Cl-的濃度比達到1：1，可加入（　　）
A．適量的HClB．適量的NaClC．適量的氨水D．適量的NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．PbI2是生產新型敏化太陽能電池的敏化劑--甲胺鉛碘的原料．合成PbI2的實驗流程如圖1

（1）將鉛塊制成鉛花的目的是增大與酸的接觸面，加快溶解反應速率．
（2）31.05g鉛花用5.00mol•L-1的硝酸溶解，至少需消耗5.00mol•L-1硝酸80.0mL，同時產生2.24L（標準狀況下）NO．
（3）取一定質量（CH3COO）2Pb•nH2O樣品在N2氣氛中加熱，測得樣品固體殘留率（$\frac{固體樣品的剩余質量}{固體樣品的起始質量}$×100%）隨溫度的變化如圖2所示（已知：樣品在75℃時已完全失去結晶水）．
①（CH3COO）2Pb•nH2O中結晶水數目n=3（填數字）．
②100～200℃間分解產物為鉛的氧化物和一種有機物，則該有機物為（CH3CO）2O（寫結構簡式）．
（4）稱取一定質量的PbI2固體，用蒸餾水配制成室溫時的飽和溶液，準確移取25.00mLPbI2飽和溶液分次加入陽離子交換樹脂RH中，發生：2RH（s）+Pb2+（aq）=R2Pb（s）+2H+（aq），用錐形瓶接收流出液，最后用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性，將洗滌液合并到錐形瓶中．加入2～3滴酚酞溶液，用0.002500mol•L-1NaOH溶液滴定，到滴定終點時用去氫氧化鈉標準溶液20.00mL．計算室溫時PbI2 的Ksp （請給出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列實驗操作正確的是（　　）
A．用裝置甲可以制備氯氣
B．用裝置乙分離泥沙中的碘單質
C．向碘酒中加入CCl4，靜置后分液，可以分離碘酒中的碘
D．用玻璃棒蘸取NaClO溶液點在pH試紙上，測定溶液的pH

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