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下列說法正確的是（　　）
A．升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數
B．有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數，從而使反應速率增大
C．增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子的百分數，從而使有效碰撞次數增大
D．催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內活化分子百分數，從而增大反應速率
A．升高溫度，可增加反應物分子中活化分子的百分數，使反應速率增大，故A正確；
B．增大壓強，可增大單位體積的活化分子數目，但百分數不變，故B錯誤；
C．增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子的數目，但百分數不變，故C錯誤；
D．加入催化劑，降低反應物的活化能，增大活化分子的百分數，反應速率增大，故D錯誤．
故選A．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

反應2A(g)+B(g)3C(g)，起始時按5∶2的體積比把A、B兩氣體混合后，充入一體積不變的密閉容器中，在恒定溫度下使之反應，達平衡時混合氣體中C的體積分數為60%，求：
（1）A、B的轉化率。
（2）平衡時混合氣體的平均相對分子質量〔設A的相對分子質量為Mr(A)，B的相對分子質量為Mr（B）〕。
（3）平衡時壓強與起始時相比，有何變化？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋁與過量的稀鹽酸反應，為了減慢反應速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是（　　）
A．升高溫度B．加入醋酸鈉
C．加入少量CuSO4D．加入濃度較小的硝酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應aX+2Y（g）?2Z（g）在一定條件下達到平衡后，t1和t2時各改變某一種外界條件，化學反應速率（v）-時間（t）圖象如圖．則下列說法正確的是（　　）
A．若X是固體，則t1時一定是增大了容器的壓強
B．若X是氣體，則t2時可能是增大了容器的壓強
C．若X是固體，則t1時可能是增大了X的質量
D．t2時不可能是減小容器壓強；若采用了降溫措施，則該反應的正反應方向△H＜0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于反應速率、反應限度的下列說法錯誤的是（　　）
A．其它條件不變時，升高溫度化學反應速率加快
B．其它條件不變時，增大濃度化學反應速率加快
C．化學反應達到反應限度時，正反應速率和逆反應速率相等
D．化學反應達到反應限度時，反應物的濃度和生成物的濃度相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

決定化學反應速率的根本因素是（　　）
A．溫度和壓強
B．化學反應的平衡常數的大小
C．參加反應的各物質的性質
D．化學反應進行的限度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列哪個是影響化學反應速率的主要因素（　　）
A．壓強B．溫度
C．催化劑D．反應物的性質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某學生為了探究Zn與鹽酸反應過程中的速率變化，在100mL稀鹽酸中加入足量的Zn粉，用排水集氣法收集反應放出的H2，實驗記錄如下（累計值）：
時間（min）12345
氫氣體積（mL）50120232290310
（1）哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應速率最大______min，你認為原因是______；
（2）4～5min時間段的反應速率最小，你認為原因是______；
（3）求2～3min時間段內以鹽酸的濃度變化來表示的反應速率（假設溶液體積保持不變）V（HCl）=______mol/（L?min）；
（4）如果反應太劇烈，為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量，在鹽酸中分別加入下列物質：A．H2OB．NaCl溶液C．Na2CO3溶液D．Cu粉E．CuSO4粉末；
你認為可行的是（填編號）______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，為了加快化學反應的反應速率，下列措施你認為可行的是（　　）
A．加入蒸餾水B．加熱
C．加入NaCl溶液D．加入濃鹽酸

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同步練習冊答案
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