【題目】甲是一種常見的單質，乙、丙為中學常見的化合物，甲、乙、丙均含有元素 X 。它們有如下的轉化關系（部分產物及反應條件已略去），下列判斷正確的是:
A． X元素可能為Al B． X 元素不一定為非金屬元素
C．反應①和②互為可逆反應 D．反應①和②一定為氧化還原反應
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【題目】二氧化氮在加熱條件下能夠分解成一氧化氮和氧氣．該反應進行到45s時，達到平衡（NO2濃度約為0.0125mol/L）．圖中的曲線表示二氧化氮分解反應在前25s內的反應進程．
（1）前20秒內O2的平均生成速率：mol/（Ls）
（2）在某溫度下達到平衡后，不改變其他條件，向該容器中再加入少量的NO2 ， 平衡移動的方向是 ， NO2的平衡轉化率 68.75%（填“＞”、“＜”或“=”），NO的體積百分含量 （填“增大”、“減小”或“不變”）
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【題目】溴及其化合物用途十分廣泛，我國正在大力開展海水提溴的研究和開發工作。工業以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如下：
某課外小組在實驗室模擬上述過程設計以下裝置進行實驗（所有橡膠制品均已被保護，夾持裝置已略去）
(1)A裝置中通入a氣體的目的是（用離子方程式表示）____。
(2)A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通熱空氣。通入熱空氣的目的是____。
(3)B裝置中通入的b氣體是____，目的是使溴蒸氣轉化為氫溴酸以達到富集的目的，試寫出該反應的化學方程式____。
(4)C裝置的作用是____。
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【題目】下列說法不正確的是
A.純堿可以用于去除物品表面的油污
B.碘酸鉀可以用作加碘食鹽的添加劑
C.鎂可用于制造信號彈和煙火
D.二氧化碳可用作鎂燃燒的滅火劑
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【題目】在一個氧化還原反應體系中反應物、生成物共六種粒子，Fe3+、NO
、Fe2+、NH
、H+和H2O，下列敘述正確的是( )
A．該反應說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
B．該反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為8∶1
C．若有1 mol NO
發生氧化反應，則轉移電子5 mol
D．若將該反應設計成原電池，則負極反應為Fe3++e－===Fe2+
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【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數K和溫度t的關系如表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式= ．
（2）該反應為反應（選填吸熱、放熱）．
（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）c（H2）=c（CO）c（H2O），試判斷此時的溫度為℃．
（4）若1200℃時，在某時刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2molL﹣1、
2molL﹣1、4molL﹣1、4molL﹣1 ， 則此時上述反應的平衡移動方向為 ． （選填“正反應方向”、“逆反應方向”、“不移動”）
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【題目】已知：A是來自石油的重要有機化工原料，E是具有果香味的有機物，F是一種高聚物，可制成多種包裝材料．
（1）A的電子式為 ， F的結構簡式 ．
（2）D分子中的官能團名稱是 ， 請設計一種實驗來驗證D物質存在該官能團的方法是
（3）寫出下列反應的化學方程式并指出反應類型：③ ， 反應類型 ．
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【題目】1869年，俄國化學家門捷列夫制作了第一張元素周期表，成為化學史上重要的里程碑之一，下列有關元素周期表的說法正確的是（ ）
A.在元素周期表中，主族元素所在的族序數等于原子核外電子數
B.元素周期表有18個族
C.ⅠA族的元素不全都是金屬元素
D.短周期指的是一、二、三、四周期
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【題目】有關常溫下pH均為3的醋酸和硫酸的說法正確的是（ ）
A.兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為1×10﹣11 molL﹣1
B.分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的pH仍相同
C.醋酸中的c（CH3COO﹣）和硫酸中的c（SO42﹣）相等
D.分別加入足量鋅片，兩種溶液生成H2的體積相同
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