【題目】貯存 Cl2 的鋼瓶上應貼的標簽為（ ）
A.有毒品B.爆炸品C.易燃品D.腐蝕品
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）已知在一定溫度下，以下三個反應的平衡常數分別為K1、K2、K3：
則K1、K2、K3之間的關系是K3＝__________________
（2）25℃時將pH＝3的強酸與pH＝12的強堿溶液混合，所得溶液pH＝10，則強酸與強堿的體積比是（溶液混合時體積變化忽略不計）________________
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【題目】氣體的體積主要由以下什么因素決定的：①氣體分子的直徑 ②氣體物質的量的多少 ③氣體分子間的平均距離 ④氣體分子的相對分子質量（ ）
A.①②
B.①③
C.②③
D.②④
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【題目】下列古詩詞的描述中發生的是化學變化的是（ ）
A.千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金
B.忽如一夜春風來，千樹萬樹梨花開
C.春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干
D.日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川
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【題目】I.在恒溫、體積為1.0L的密閉容器中通入1.0molN2和xmolH2發生如下反應N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，20min后達到平衡，測得反應放出的熱量為18.4kJ，混合氣體的物質的量為1.6mol，容器內的壓強變為原來的80%。請回答下列問題：
(1)20min內，V(N2)=______。
(2)該反應的熱化學方程式為____________。
(3)下列敘述中能表示該反應達到平衡狀態的是_______(填序號)。
①N2體積分數保持不變
②單位時間斷裂03tmolH-H鍵，同時生成0.6molN-H鍵
③混合氣體的密度不再改變
④2v正(H2)=3v逆(NH3)
⑤混合氣體的平均摩爾質量不再改變
II.1883年，瑞典化學家阿倫尼烏斯創立了電離學說，在水溶液范圍內對酸、堿作出了嚴密的概括。請回答下列有關水溶液的問題：
(4)①用電離方程式表示氨水溶液是堿性的原因________；
②用離子方程式表示碳酸鈉溶液顯堿性的原因__________。
(5)25℃時，在含HA和A-的溶液中，HA和A-兩者中各自所占的物質的量分數(a)隨溶液pH變化的關系如下圖所示。請比較下列大小關系(填編號)
①在pH<4.76的溶液中，c(A-)____(HA)；
②在pH>4.76的溶波中，c(A-)+(OH-)_____c(H+)。
A.大于 B.小于 C.等于 D.可能大于，也可能等于 E.可能小于，也可能等于
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【題目】室溫下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（ ）
A. 溶液中導電粒子的數目減少
B. 溶液中
不變
C. 醋酸的電離程度增大，c（H＋）亦增大
D. 再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7
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【題目】關于“電解氯化銅溶液時的pH變化”問題，化學界有以下兩種不同的觀點：
觀點一是：“理論派”認為電解氯化銅溶液后溶液的pH 升高。
觀點二是：“實驗派”經過反復、多次、精確的實驗測定，證明電解氯化銅溶液時pH的變化如下圖曲線的關系。
pH與時間關系圖
請回答下列問題：
（1）電解前氯化銅溶液的pH處在A 點位置的原因是______________________(用離子方程式說明)。
（2）“理論派”所持觀點的理論依據是________________________。
（3） “實驗派”實驗結論是_________________。他們所述“精確實驗”是通過______________確定的。
（4）若“實驗派”的觀點正確，那么你認為他們所持觀點的理由是______________________(用化學方程式和必要的文字加以簡述)。
【答案】 Cu2++2H2O
Cu(OH)2+2H+ 因為Cu2++2e-→Cu，使Cu2+水解平衡向左移動，c(H+)減小，pH上升 pH降低 測定溶液pH CuCl2
Cu+Cl2↑ Cl2+H2O=HCl+HClO，使溶液酸性增強，pH降低
【解析】本題主要考查平衡狀態的移動。
（1）電解前氯化銅溶液的pH處在A點位置的原因是Cu2++2H2O
Cu(OH)2+2H+。
（2）“理論派”所持觀點的理論依據是因為Cu2++2e-=Cu，c(Cu2+)減小，使Cu2+水解平衡向左移動，c(H+)減小，pH上升。
（3）“實驗派”實驗結論是pH降低。他們所述“精確實驗”是通過測定溶液pH確定的。
（4）若“實驗派”的觀點正確，那么他們所持觀點的理由是CuCl2
Cu+Cl2↑、Cl2+H2O=HCl+HClO，使溶液酸性增強，pH降低。
【題型】填空題
【結束】
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【題目】（1）將等體積、等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈_________(填“酸性”“堿性”或“中性”)，溶液中[Na+]______[CH3COO-](填“>” “<”或“=”)。
（2）常溫下，pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液呈__________(填“酸性”“堿性”或“中性”)，溶液中[Na+]______[CH3COO-](填“>” “<”或“=”)。
（3）物質的量濃度相等的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈_______________(填“酸性”“堿性”或“中性”)，醋酸溶液的體積______(填“>” “<”或“=”)氫氧化鈉溶液的體積。
（4）將mmol·L-1的醋酸和nmol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7，則醋酸溶液中c(H+)_______氫氧化鈉溶液中c(OH-)(填“>” “<”或“=”)，m與n的大小關系式_____________________。
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【題目】2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ΔH=-198kJ/mol，在V2O5存在時，該反應的機理為:V2O5+SO2
2VO2+SO3(快) 4VO2+O22V2O5(慢)
下列說法正確的是
A. 反應速率主要取決于V2O5的質量 B. VO2是該反應的催化劑
C. 逆反應的活化能大于198kJ/mol D. 增大SO2的濃度可顯著提高反應速率
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