【題目】NA為阿伏伽德羅常數的數值，下列敘述錯誤的是( )
A.標準狀況下，11.2 L氦氣中含有0.5 NA原子
B.標準狀況下，0.1 mol Cl2參加反應，轉移的電子數目一定為0.2 NA
C.常溫常壓下，18g H2O 所含的中子數為8NA
D.1mol鋁分別和足量的氫氧化鈉溶液和硫酸溶液反應轉移的電子都3mol
培優三好生系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）明礬凈水原理___________________________________（離子方程式表示），膠體具有________________性。
（2）在25℃時，將pH=13的強堿與pH=2的強酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，則強堿與強酸的體積比為___________
（3）NH4Cl溶液顯______________（填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是_________（用離子方程式或必要的文字說明）．
（4）NaHCO3溶液中，下列表述正確的是_______
A．c（Na+） + c(H+）= c（HCO3﹣）+ c（CO32﹣）+ c（OH﹣）
B. c（OH﹣）= c（H2CO3）+ c（H+）-c(CO32﹣)
C．c（OH﹣）= c（HCO3﹣）+ c（H+）+c（H2CO3）
D．c (Na+）= c（HCO3﹣）+ c(CO32﹣) + c(H2CO3）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯化銨焙燒菱錳礦制備高純度碳酸錳的工藝流程如下：
已知：①菱錳礦石主要成分是
，還含有少量Fe、Al、Ca、Mg等元素；
②相關金屬離子
形成氯氧化物沉淀時的pH如下：
金屬離子 | Al3+ | Fe3+ | Fe2+ | Ca2+ | Mn2+ | Mg2+ |
開始沉淀的pH | 3.8 | 1.5 | 6.3 | 10.6 | 8.8 | 9.6 |
沉淀完全的pH | 5.2 | 2.8 | 8.3 | 12.6 | 10.8 | 11.6 |
③常溫下， 
的溶度積分別為
回答下列問題：
(1)“焙燒”時發生的主要化學反應方程式為_____________________。
(2)分析下列圖1、圖2、圖3，氯化銨焙燒菱鎂礦的最佳條件是：
焙燒溫度_________，氯化銨與菱鎂礦粉的質量之比為__________，焙燒時間為___________.
(3)浸出液“凈化除雜”過程如下：首先加入
氧化為
，反應的離子方程式為________；然后調節溶液pH使
沉淀完全，此時溶液的pH范圍為____。再加入
沉淀
，當
時， 
=______
(4)碳化結晶時，發生反應的離子方程式為___________。
(5)流程中能循環利用的固態物質是____________。
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【題目】某芳香烴X（相對分子質量為92）是一種重要的有機化工原料，研究部門以它為初始原料設計出如下轉化關系圖（部分產物、合成路線、反應條件略去）。其中A為一氯代物，H是通過縮聚反應獲得的高聚物。
已知：
（苯胺，易被氧化）
（1）X的結構簡式為 。
（2）A的結構簡式為 。
（3） G的結構簡式為 。反應②③兩步能否互換 ，（填“能”或“不能”）理由是 。
（4）反應④的化學方程式是 ；反應⑤的化學方程式是 。
（5）寫出同時滿足下列條件的阿司匹林的一種同分異構體的結構簡式 。
①苯環上一鹵代物只有2種；
②能發生銀鏡反應，分子中無甲基；
③1mol該物質最多能與3molNaOH反應。
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【題目】原子中質子、中子、電子的數量、質量和電性之間存在一定的相互關系。請填寫下列空白：
(1)質子數決定________的種類；質子數和中子數決定________的種類。
(2)
代表一個質量數為________、質子數為______、中子數為________、核外電子數為________的原子。
(3)質量數＝________＋________，對任一原子，核電荷數＝________；對中性原子，核外電子數＝________。
(4)ZXn－中核外電子數＝________，ZXn＋中核外電子數為________。
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【題目】下列關于晶體的說法一定正確的是( )
A. 第ⅠA族堿金屬元素與ⅦA族元素所形成的化合物在固態時為離子晶體，晶體中陰、陽離子排列方式相同
B. 晶體中存在陰離子就必定存在陽離子，存在陽離子就必定存在陰離子
C. 離子晶體中只含有離子鍵，分子晶體、原子晶體中必定含有共價鍵
D. C60晶體(其結構模型如圖)中每個C60分子周圍與它距離最近且等距離的C60分子有12個
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【題目】傳統中藥的砷劑俗稱“砒霜”，請回答下列問題：
(1)砷劑的分子結構如圖甲所示．該化合物中As原子的雜化方式為__．
(2)基態砷原子的價層電子排布式為__，砷與硒的第一電離能較大的是__．
(3)已知：
依據表中數據解釋NH3熔點最高的原因__．
(4)砷酸(H3AsO4)是一種三元中強酸，根據價層電子對互斥理論推測AsO43﹣的空間構型為__．
(5)砷鎳合金的晶胞如圖乙所示，該晶體中與每個Ni原子距離最近的As原子有__個．
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【題目】已知：pAg＝－lg{c(Ag＋)}，Ksp(AgCl)＝1.56×10－10。如圖是向10 mL AgNO3溶液中逐漸加入0.1 mol·L－1的NaCl溶液時，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積(單位mL)變化的圖像(實線)。根據圖像所得下列結論正確的是[提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]
A. 原AgNO3溶液的物質的量濃度為0.1 mol·L－1
B. 圖中x點的坐標為(100,6)
C. 圖中x點表示溶液中Ag＋恰好完全沉淀
D. 把0.1 mol·L－1的NaCl換成0.1 mol·L－1NaI則圖像在終點后變為虛線部分
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【題目】(1)碳酸鈉溶液中各離子按照濃度從大到小的順序依次為： __________________。
(2)下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(25℃)
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數 | 1.8×10-5 | K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 | 3.0×10－8 |
①根據分析表格中數據可知，H2CO3、CH3COOH、HClO 三種酸的酸性從強到弱依次是________；下列反應不能發生的是________(填字母)。
a. CO32-＋2CH3COOH＝2CH3COO-＋CO2↑＋H2O
b. ClO－＋CH3COOH＝CH3COO－＋HClO
c. CO32－＋2HClO＝CO2↑＋H2O＋2ClO－
d. 2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClO
②25℃時， 等濃度的Na2CO3、CH3COONa 和NaClO三種溶液的pH從小到大依次是____________。
(3) 25℃時， Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12， Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。 該溫度下飽和Mg(OH)2溶液與飽和 MgF2溶液相比， ___________ (填化學式)溶液中的c(Mg2＋)大。
(4)25℃時，若測得CH3COOH與CH3COONa的混合溶液的pH＝6，則溶液中 c(CH3COO－)-c(Na＋)＝_________mol·L-1(填計算式，不用求具體值)。
(5)體積均為10 mL、pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000 mL，稀釋過程中pH變化如圖所示。稀釋后，HX溶液中水電離出來的c(H＋)_____ (填“>”、“=”或“<”)醋酸溶液中水電離出來的c(H＋)；
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