Question

(14分)2010年在我國北方遭遇的冰雪災害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY₂，X原子的結構示意圖為  ，X的陽離子與Y的陰離子的電子層結構相同。元素Z、W均為短周期元素，它們原子的最外層電子數均是其電子層數的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ₂型分子。

（1）m＝_____，該融雪劑的化學式為_______。

（2）Z、W元素名稱分別為_______、_______。

（3）下列說法正確的是________。

A．XY₂和WZ₂都為離子化合物 

B．XY₂中僅含離子鍵，WZ₂中僅含極性共價鍵

C．H₂Z比HY的穩定性強     

D．X的陽離子比Y的陰離子半徑大

（4）下列化學用語表達正確的是________。

A．XY₂的電子式：X^2＋[]^2－  

B．WZ₂的結構式：Z===W===Z

C．Y元素的單質與H₂Z水溶液反應的離子方程式為：Y₂＋Z^2－===2Y^－＋Z↓

D．用電子式表示XY₂的形成過程為：

（5）冰雪的化學成分是H₂O，水的沸點比H₂Z的沸點高，其原因是                  

                                                                     。

 

Answer 1

【答案】

（14分，每空2分）(1)20　CaCl₂　(2)硫　碳　(3)B　(4)B、D    (5)水分子間存在氫鍵

【解析】

試題分析：（1）根據元素原子的核外電子排布可知，a＝2，b＝8，所以質子數m＝20，即該元素是Ca。又因為X的陽離子與Y的陰離子的電子層結構相同，所以Y是氯元素，則該化合物的化學式是CaCl₂。

（2）元素Z、W均為短周期元素，它們原子的最外層電子數均是其電子層數的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ₂型分子，因此Z是S元素，則W就是碳元素。

（3）CS₂是共價化合物，A不正確；S的非金屬性弱于Cl的，所以氯化氫比硫化氫穩定性強，C不正確；X的陽離子比Y的陰離子半徑小，D錯誤，所以正確的答案選B。

（4）A不正確，氯化鈣的電子式應該是；硫化氫是弱電解質，應該用化學式表示，C不正確，所以正確的答案選BD。

（5）水分子間存在氫鍵，所以水的沸點比H₂S的沸點高。

考點：考查原子核外電子的排布、元素周期表的結構和元素周期律的應用、電子式、結構式以及氫鍵的判斷

點評：該題是中等難度的試題，試題綜合性強，注重基礎，側重能力的培養。本題主要是元素“位、構、性”三者關系的綜合考查，比較全面考查學生有關元素推斷知識和靈活運用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質和相應原子結構的周期性遞變規律的認識和掌握程度。考查了學生對物質結構與性質關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。