【題目】下列有關實驗原理或操作正確的是
A. 用干燥潔凈的玻璃棒蘸取
溶液，點到置于表面皿的pH試紙上測pH
B. 氫氧化鈉固體或堿石灰既可與濃氨水作用制得氨氣，也可用于干燥氨氣
C. 雙氧水不穩定，見光、遇熱、遇大多數金屬氧化物都會加快它的分解，但在堿性環境下分解較慢
D. 海帶中提取碘的過程中，可用過量的氯氣或雙氧水氧化水溶液中的
，得到碘單質
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【題目】下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是
A. Na2S 溶液中 c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S）
B. Na2CO3溶液中：c（Na+）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）
C. 室溫下，pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等體積混合，溶液中離子濃度的大小順序：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D. pH=4的0.1molL﹣1NaHC2O4溶液中c（H C2O4﹣）＞c（H+）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42﹣）
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【題目】CoCl2·6H2O是一種飼料營養強化劑。一種利用水鈷礦（主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下：
已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、CO2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表（金屬離子濃度為0．01 mol/L）：
③CoCl2·6H2O熔點為86℃，加熱至110～120℃時，失去結晶水生成無水氯化鈷。
（1）寫出浸出過程中Co2O3發生反應的離子方程式：_______________。
（2）若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式：_______________。
（3）“操作1”中包含3個基本實驗操作，它們依次是_____________、__________和過濾。制得的CoCl2·6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是_____________。
（4）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖向“濾液”中加入萃取劑的目的是____________，其使用的最佳pH范圍是______。
A 2．0～2．5 B 3．0～3．5 C 4．0～4．5 D 5．0～5．5
（注：橫坐標依次為1-6；單位：PH）
（5）為測定粗產品中CoCl2·6H2O的含量，稱取一定質量的粗產品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質量。通過計算發現粗產品中CoCl2·6H2O的質量分數大于100%，其原因可能是__________。（答一條即可）
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【題目】寫出下列反應的離子方程式：
(1)向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸。_______________
(2)含有KI、H2SO4和淀粉的溶液，通入氧氣后溶液變藍__________
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【題目】下列有關試劑的保存方法， 錯誤的是
A.氫氟酸盛裝在細口玻璃瓶中
B.氫氧化鈉溶液裝在用橡膠塞的試劑瓶中
C.硫酸亞鐵溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中
D.金屬鈉保存在煤油中
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【題目】羰基硫（COS）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡：
CO（g）+H2S（g）
COS（g）+H2（g） K=0.1
反應前CO物質的量為10mol，平衡后CO物質的量為8mol。下列說法正確的是
A. 升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應是吸熱反應
B. 通入CO后，正反應速率逐漸增大
C. 反應前H2S物質的量為7mol
D. CO的平衡轉化率為80%
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【題目】濃硫酸分別和三種鈉鹽反應，下列分析正確的是
A. 對比①和②可以說明還原性Br－>Cl－
B. ①和③相比可說明氧化性Br2>SO2
C. ②中試管口白霧是HCl遇水蒸氣所致，說明酸性H2SO4>HCl
D. ③中濃H2SO4被還原成SO2
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【題目】CaCO3是一種化工原料，可以通過反應生成一系列物質，如下圖所示。
下列說法正確的是（ ）
A. Cl2和SO2均可以漂白有色物質，且漂白的原理相同
B. 由SiO2+ Na2CO3
Na2SiO3+ CO2↑可知H2CO3的酸性強于H2SiO3
C. 工業上，可先向飽和食鹽水中通入NH3后再通入CO2制NaHCO3
D. 制取玻璃、純堿和漂白粉所涉及的反應都是非氧化還原反應
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【題目】對可逆反應4NH3(g)＋5O2(g) 
4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是( )
A. 達到化學平衡時4v正(O2)＝5v逆(NO)
B. 若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態
C. 達到化學平衡時，若增大容器容積，則正反應速率減小，逆反應速率增大
D. 化學反應速率關系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)
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