Question

某溶液中，由水電離產生的[H+]=1×10-11mol/L，則該溶液的pH可能為

A．11

B．3

C．8

D．7

Answer 1

A、B 

解析:

水電離出來的[H+]應該等于水電離出來的[OH-]，即[H+]水=[OH-]水=1×10-11 mol／L(因為水電離出1個H+的同時也必然電離出1個OH-)，[H+]水[OH-]水=10-11×10-11=10-22＜Kw=10-14，在水溶液中應有[H+][OH-]=Kw=10-14，所以該溶液既可是酸性溶液，又可是堿性溶液。

若為酸性溶液，則OH-為水電離產生的，[OH-]=10-11mol／L，而H+則主要是酸電離產生的。根據[H+][OH-]=Kw可知：

若為堿性溶液，則H+為水電離產生的，OH-為堿電離產生的，所以pH=-1g[H+]=-1g10-11=11，故A可能。