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下列有關生活常識的說法中，正確的是（　　）

A、用完后的廢電池應該集中回收處理

B、天然果汁中不含任何化學物質

C、“綠色食品”指顏色為綠色的食品

D、“白色污染”是白色粉塵造成的污染

考點："三廢"處理與環境保護

專題：化學應用

分析：A、因為廢電池中含有污染的重金屬離子，所以應該集中回收處理；
B、天然果汁中含有維生素；
C、綠色食品是指對產自良好生態環境的，無污染、安全、優質的食品的總稱．
D、“白色污染”主要指聚乙烯塑料等的污染．

解答： 解：A、因為廢電池中含有污染的重金屬離子，所以應該集中回收處理，故A正確；
B、任何物質都是由化學物質組成，所以天然果汁肯定含化學物質，故B錯誤；
C、綠色食品并非指顏色是綠色的食品，而是對產自良好生態環境的，無污染、安全、優質的食品的總稱，故C錯誤；
D、“白色污染”主要指聚乙烯塑料等的污染，不是白色粉塵造成的污染，故D錯誤；
故選A．

點評：本題主要考查物質的組成、綠色食品、醋的妙用等，增強與人們生活息息相關的事物的認識，難度不大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）

A、2mol水的摩爾質量是36g?mol^-1

B、一個鈉原子的實際質量約等于

6.02×1023

C、1.5mol O₂的體積約為33.6L

D、將 100mL水加入到 100mL 1mol/L的NaOH溶液中，所得溶液為0.5mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有0.1mol/L的FeCl₃溶液，請回答下列問題．
（1）當使溶液的pH=4時，能否有Fe（OH）₃沉淀生成{已知該溫度下K_sp[Fe（OH）₃]=2.6×10^-20}
（2）pH=4時，鐵離子能否完全沉淀？（當濃度小于1×10^-5mol/L時，認為完全沉淀）
（3）若FeCl₃和CuCl₂的混合液，其濃度均為0.1mol/L，當使pH=4時，能否使二者完全分離開？（已知該溫度下K_sp[Cu﹙OH﹚₂]=2.2×10^-20）

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科目：高中化學 來源： 題型：

粗鹽水中含可溶性雜質（鈣鹽、鎂鹽、硫酸鹽），現進行提純以獲得純凈的食鹽水．
請選擇合適的試劑按以下流程進行除雜，并回答有關問題．
①NaOH

②

操作A

③

操作A

④

操作A

→純凈的食鹽水
（1）步驟③所發生的化學反應方程式為：

（2）操作A的名稱是

．
（3）步驟④加入的試劑及用量是

，若未進行操作A就加該試劑再產生的結果是

．
（4）步驟③所加試劑應該是過量的，判斷該試劑過量的方法是：

，

，若不再產生沉淀，則說明該試劑已經過量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

U、W、X、Y、Z都是短周期元素，且原子序數依次增大．其中U與W可形成三角錐形分子A，U與X可形成常溫下呈液態的分子B，A、B均為10電子分子；Y元素原子的K層電子數與M層電子數相同；Z元素的單質、氧化物均為原子晶體．
請回答下列問題：
（1）Z元素在周期表中的位置

．W、X、Y、Z四種元素的原子半徑由小到大的順序是

（用元素符號表示）．
（2）ZX₂與NaOH溶液反應的化學方程式是

．
（3）你認為U、W、X元素形成的化合物之間

（填“能”或“不能”）發生如下反應：WX+WU₃→UWX₂+U₂X，得出此結論的理由是

．
（4）一定量的Y單質在足量二氧化碳中充分燃燒的化學方程式是

，將生成的全部固體與足量的熱濃硝酸混合，充分反應后，產物中二氧化碳和二氧化氮共aL（標準狀況），則Y單質的質量是

g（用含a的代數式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）

A、用坩堝蒸發溶液時直接將水分蒸干

B、分液時下層液體下放，上層液體上倒

C、向待測液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，出現白色沉淀，待測液中一定含有SO₄^2-

D、向待測液中加入稀鹽酸，生成使澄清的石灰水變渾濁的無色無味的氣體，待測液中一定含有CO₃^2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列鹽酸參與的反應中，HCl被氧化的是（　　）

A、NaOH+HCl=NaCl+H₂O

B、Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

C、CuO+2HCl=CuCl₂+H₂ O

D、MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：

某二元酸H₂A的電離方程式是：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-?A^2-+H⁺．回答下列問題：
（1）Na₂A溶液顯

（填“酸性”、“堿性”或“中性”），理由是（用離子方程式表示）

；
（2）NaHA溶液顯

（填“酸性”、“堿性”或“中性”），理由是（用離子方程式表示）

；
（3）若0.1mol?L^-1NaHA溶液的pH=2，則0.1mol?L^-1H₂A溶液中氫離子的物質的量濃度可能

0.11mol?L^-1（填“＜”、“＞”或“=”），理由
（4）0.1mol?L^-1NaHA溶液中各離子濃度由大到小的順序是

；
（5）pH=9的Ba（OH）₂溶液與pH=12的KOH溶液，按4：1的體積比混合，則混合溶液中H⁺濃度為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將標準狀況下，將22.4L NH₃氣體溶于83mL水中，所得溶液密度為0.88g/cm³，則此溶液的物質的量濃度（mol/L）為（　　）

A、8.0 mol/L

B、8.8 mol/L

C、9.0 mol/L

D、9.2 mol/L

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