Question

5．下列說(shuō)法正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　　）

• A． 1mol乙醇含有共價(jià)鍵的數(shù)目為6N_A
• B． 現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3N_A
• C． 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L己烷完全燃燒，生成CO₂分子數(shù)為6N_A
• D． 0.2mol甘油與足量的鈉反應(yīng)生成6.72L氫氣

Answer 1

分析 A、乙醇中含8條共價(jià)鍵；
B、乙烯、丙烯和丁烯的最簡(jiǎn)式均為CH₂；
C、標(biāo)況下，己烯為液體；
D、氫氣所處的狀態(tài)不明確．

解答 解：A、乙醇中含8條共價(jià)鍵，故1mol乙醇中含8mol共價(jià)鍵即8N_A條，故A錯(cuò)誤；
B、乙烯、丙烯和丁烯的最簡(jiǎn)式均為CH₂，故14g的混合氣體中含有的CH₂的物質(zhì)的量n=$\frac{14g}{14g/mol}$=1mol，故含3mol原子即3N_A個(gè)，故B正確；
C、標(biāo)況下，己烯為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D、甘油為丙三醇，1mol甘油中含3mol-OH，則0.2mol甘油中含0.6mol-OH，故能生成0.3mol氫氣，但不一定為6.72L，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．