Question

1．25℃時，向VmL pH=a的醋酸中滴加pH=b的NaOH溶液VmL時，兩者恰好完全反應，下列說法正確的是（　　）

• A． 此時a+b的值是大于14
• B． 反應后溶液呈中性
• C． 反應后溶液中由水電離的c（H⁺）小于10^-7mol/L
• D． 反應前醋酸和NaOH對水的電離影響程度一樣

Answer 1

分析 25℃時，向VmL pH=a的醋酸中滴加pH=b的NaOH溶液VmL時，兩者恰好完全反應生成醋酸鈉，溶液顯堿性，醋酸溶液中氫離子濃度小于氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度，
A.25℃時，向VmL pH=a的醋酸中滴加pH=b的NaOH溶液VmL時，兩者恰好完全反應生成醋酸鈉，溶質物質的量相同，溶液中氫離子濃度小于氫氧根離子濃度；
B．溶液顯堿性；
C．生成醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解，促進水的電離；
D．醋酸溶液中氫離子濃度小于氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度，對水的抑制程度小．

解答 解：25℃時，向VmL pH=a的醋酸中滴加pH=b的NaOH溶液VmL時，兩者恰好完全反應生成醋酸鈉，溶液顯堿性，醋酸溶液中氫離子濃度小于氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度，
A..25℃時，向VmL pH=a的醋酸中滴加pH=b的NaOH溶液VmL時，兩者恰好完全反應生成醋酸鈉，溶質物質的量相同，溶液中氫離子濃度小于氫氧根離子濃度，10^-a＜$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-b}}$，此時a+b的值是大于14，故A正確；
B.25℃時，向VmL pH=a的醋酸中滴加pH=b的NaOH溶液VmL時，兩者恰好完全反應生成醋酸鈉，溶液顯堿性，故B錯誤；
C．生成醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解，促進水的電離，反應后溶液中由水電離的c（H⁺）大于10^-7mol/L，故C錯誤；
D．醋酸溶液中氫離子濃度小于氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度，對水的抑制程度小，反應前醋酸和NaOH對水的電離影響程度不一樣，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了弱電解質電離平衡、酸堿反應后溶液酸堿性判斷、影響誰電離平衡因素分析，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．