Question

（2010?合肥三模）在一密閉容器中充入4mol SO₂和一定量O₂，發生反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=一196.6kJ?mol^-1．則下列說法正確的是（　　）

A．為提高反應速率和SO₂的轉化率選擇更高效的催化劑

B．增大壓強有利于SO₂轉化，平衡常數也會增大

C．當放出353.6 kJ熱量時，SO₂的轉化率接近90%

D．圖中縱坐標y為SO₃的含量

Answer 1

分析：A．催化劑不能改變化學平衡；
B．平衡常數只與溫度有關；
C．根據熱化學方程式計算；
D．溫度升高，平衡向你反應方向移動，SO₃的含量降低．

解答：解：A．提高反應速率可加入催化劑，但加入催化劑不改變化學平衡的移動，故A錯誤；
B．增大壓強有利于SO₂轉化，但平衡常數不改變，故B錯誤；
C．當放出353.6 kJ熱量時，SO₂轉化

353.6kJ

196.6kJ/mol

×2=3.6mol，轉化率接近

3.6mol

4mol

×100%=90%，故C正確；
D．溫度升高，平衡向你反應方向移動，SO₃的含量降低，與圖象不符合，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查化學平衡的影響以及化學平衡計算問題，題目難度不大，本提注意化學反應的特點，以及影響平衡移動的因素．