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19.乳酸是世界上公認的三大有機酸之一,其應用非常廣泛,可用作食品酸味劑、醫藥防腐劑、工業pH調節劑等.乳酸的結構簡式如圖所示.
請回答:
(1)乳酸分子中含氧官能團的名稱是羥基、羧基.
(2)乳酸的分子式是C3H6O3
(3)乳酸聚合得到的聚乳酸可以抽成絲線,這種線是良好的醫用手術縫合線.乳酸在一定條件下聚合生成聚乳酸的化學方程式是
(4)乳酸有多種同分異構體,請寫出任意一種滿足下列條件的同分異構體的結構簡式:HCOOCH(OH)CH3
①含酯基且能發生銀鏡反應
②能與金屬鈉反應產生氫氣.

分析 (1)根據官能團的結構特點和名稱結合有機物的結構簡式來回答;
(2)根據有機物的結構簡式結合分子式的書寫來回答;
(3)乳酸通過酯化反應進行的縮聚反應生成聚乳酸;
(4)①含酯基且能發生銀鏡反應,說明是甲酸某酯的結構;
②能與金屬鈉反應產生氫氣,說明含有羥基.

解答 解:(1)乳酸分子中含氧官能團的名稱是羥基、羧基,故答案為:羥基、羧基;
(2)根據有機物乳酸的結構簡式,得到乳酸分子式為:C3H6O3,故答案為:C3H6O3
(3)乳酸在一定條件下發生反應得到聚乳酸的化學方程式是:
故答案為:
(4)①含酯基且能發生銀鏡反應,說明是甲酸某酯HCOO-的結構;
②能與金屬鈉反應產生氫氣,說明含有羥基-OH,分子式為C3H6O3,其結構簡式可以是HCOOCH(OH)CH3,故答案為:HCOOCH(OH)CH3

點評 本題考查學生有機物結構簡式和分子式的書寫、同分異構體的書寫、物質的性質和官能團的關系等知識,難度中等.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.關于鉛蓄電池的說法正確的是(  )
A.在放電時,正極發生的反應是Pb+SO42-═PbSO4+2e-
B.在放電時,該電池的負極材料是鉛板
C.在充電時,電池中硫酸的濃度不斷變小
D.在充電時,陽極發生的反應是PbSO4+2e-═Pb+SO42-

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10.溫室氣體的排放是全球變暖的主要原因.下列溫室氣體中,屬于有機物的是(  )
A.O3B.CO2C.N2OD.CH4

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7.下列說法中,正確的是(  )
A.1 mol CO2的質量是44g
B.17 g NH3的體積是22.4 L
C.100 mL 1 mol/L NaOH溶液中含有1 mol OH-
D.標準狀況下,11.2 L O2中含有6.02×1023個氧分子

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14.早在1774年,瑞典化學家舍勒在研究軟錳礦(主要成分MnO2)的過程中,將它與濃鹽酸混合加熱,產生了黃綠色氣體--氯氣.某小組同學利用舍勒發現氯氣的方法制取氯氣并探究其性質.
請回答:
(1)裝置①中制取氯氣,是利用了MnO2的a(填字母).
a.氧化性              b.還原性
(2)裝置②的作用是除去氯氣中的氯化氫.
(3)裝置③中的現象是有色布條褪色.
(4)裝置④中反應的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.常溫下,下列溶液的pH大于7的是(  )
A.NH4ClB.Al2(SO43C.NaHCO3D.Na2SO4

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.將廢舊鋅錳電池處理得到含錳混合物,既能減少它對環境的污染,又能實現廢電池的資源化利用.
Ⅰ.回收二氯化錳:將廢舊鋅錳電很處理,得到含錳混合物,向該混合物加入濃鹽酸并加熱.
(1)寫出MnO(OH)與濃鹽酸反應的化學方程式:2MnO(OH)+6HCl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl2+Cl2↑+4H2O.
II.錳回收新方法:向含錳混合物加入一定量的稀硫酸、稀草酸,并不斷攪拌至無氣泡為止,其主要反應為:2MnOOH+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O
(2)與使用濃鹽酸回收錳相比,新方法的優點是工藝流程簡單;生成CO2和H2O不影響MnSO4純度;反應過程無有毒有害物質生成,不造成二次污染;廢物資源化等(答1點即可).
(3)欲以MnSO4溶液為原料制備MnCO3,選用的加料方式C(填字母),原因是避免先生成Mn(OH)2. 己知:Ksp(MnCO3)=2.3×10-11、Ksp[Mn(OH)2]=2.l×10-13
A.將MnSO4溶液與Na2CO3溶液同時加入到反應容器中
B.將MnSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶掖的反應容器中
C.將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有MnSO4溶液的反應容器中
D.以上三種方式都無法得到MnCO3
III.現以含錳混合物為原料制備錳鋅鐵氧體的主耍流程如圖l 所示:

回答下列問題:
(4)MnxZn1-xFe2O4中鐵元素化合價為+3,則錳元素的化合價為+2.
(5)活性鐵粉除汞時,鐵粉的作用是還原劑 (填“氧化劑”或“還原劑”).
(6)酸浸時,MnO2與H2SO4、H2O2反應的離子方程式為MnO2+H2O2 +2H+=Mn2++O2↑+2H2O.
(7)除汞是以氮氣為載氣吹入濾液中,帶出汞蒸氣經KMnO4溶液進行吸收而實現的.在恒溫下不同pH時,KMnO4溶液對飛的單位時間去除率及主要產物如圖2 所示:
①寫出pH=10時KMnO4溶液吸收汞蒸氣的離子方程式5Hg+2MnO4-+16H+═2Mn2++5Hg2++8H2O.
②在強酸性環境中汞的單位時間去除率高,其原因除氫離子濃度增大使KMnO4溶液的氧化性增強外,還可能是Mn2+對反應起催化作用,單位時間內去除率高.

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8.為了測定某鹽酸的濃度,用0.2mol•L-1的碳酸鈉標準液與該酸進行反應,為了準備480mL的標準液,某同學進行了下列操作(已亂序)
①搖勻后,繼續加蒸餾水至刻度線1cm處,改用膠頭滴管加水至凹液面最低處與刻度線相切 止,然后蓋上瓶塞,并振蕩后倒入指定的試劑瓶內.
②向燒杯中注入約100mL水,在攪拌下很快溶解完.
③用自來水洗滌了燒杯3次,將洗滌液注入了廢液缸內.
④將回溫后的溶液沿玻璃棒注入500mL中. ⑤用天平稱量10.6克碳酸鈉粉末倒入了250mL的燒杯中.
(1)該同學操作正確的順序是(填編號)⑤②④③①
(2)該同學的操作中③步操作是錯的(填編號),導致所配溶液的濃度<0.2mol•L-1,(填=、>、<).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.X、Y、Z、W是短周期主族元素,X原子最外層電子數是其內層電子數的3倍;Y的原子序數是其最外層電子數的6倍;Z的一種單質是自然界中最硬的物質;自然界中,W的單質多出現在火山口附近,且為淡黃色晶體.下列敘述正確的是(  )
A.原子半徑的大小:Z>X>Y
B.Z的氫化物的沸點一定比X 的低
C.W的最高價氧化物對應水化物的酸性在同主族中最強
D.Y的單質與Z、X形成的化合物反應可冶煉金屬

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