Question

【題目】下列敘述正確的是

A. 取10.00 mL硫酸:在25mL酸式滴定管中裝入硫酸，調整初始讀數為15.00mL后，將剩余硫酸放入錐形瓶

B. 用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除，可以得出結論乙酸的酸性大于碳酸的酸性

C. SO2的水溶液能夠導電，所以SO2是電解質

D. 測定醋酸溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上

Answer 1

【答案】B

【解析】A考查滴定管的結構。滴定管的刻度自上而下逐漸增大，在25.00ml處的下面是沒有刻度線的，所以所得液體的體積大于25.00ml－15.00ml＝10.00ml，那就會大于10.00ml；B.水垢的主要成分是碳酸鈣，乙酸具有酸的通性，且酸性比碳酸強，能與碳酸鹽反應：2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑，正確；C.二氧化硫的水溶液能導電，電離出自由移動陰陽離子的物質是亞硫酸而不是二氧化硫，二氧化硫是非電解質，錯誤；D.用pH試紙測量溶液的PH，pH試紙必須干燥，不能濕潤，錯誤。