Question

把Ca(OH)₂固體放入一定量的蒸餾水中，一定溫度下達到平衡：
Ca(OH)₂(s)Ca²⁺(aq)+2OH^－(aq)
當向Ca(OH)₂懸濁液中加少量生石灰后，若溫度保持不變，下列判斷正確的是

A．溶液中Ca2+數目不變	B．溶液pH不變
C．溶液中c(Ca2+)增大	D．溶液pH增大

Answer 1

B

解析試題分析：Ca²⁺是由于Ca(OH)₂溶解生成的，題中說了，加生石灰之前是懸濁液，說明是氫氧化鈣的飽和溶液，也就是說在該狀態下溶液中Ca²⁺達到了飽和狀態加生石灰之后CaO+H₂O=Ca(OH)₂水被消耗，這時肯定水中Ca²⁺飽和水少了，所以Ca²⁺濃度少了，數目也少了，故A、C錯誤；溶液的pH是指清夜，所以只要溫度不變，溶質不變，溶液中個組分濃度也就不會變 也就是說H⁺的濃度也沒變，所以pH值不變，故B正確，D錯誤。答案選B。
考點：溶解平衡
點評：飽和溶液中加入固體，會吸收水分，這是就會析出晶體，但是仍然是飽和溶液，H⁺的濃度不變，PH不變。