(6分)A、B兩種短周期元素，A的最外層電子數是次外層電子數的三倍，B的最外層電子數是其各內層電子總數的一半，B的單質在A的單質中燃燒，可能生成兩種固態化合物。1.55 g的B單質在1.6 gA單質中燃燒，至反應物耗盡，共放出X kJ熱量。
（1）通過計算確定產物的組成（用化學式表示）是 ，其相應的質量（g）為 。
（2）已知B單質的燃燒熱為Y kJ/mol，則B的單質在A的單質中燃燒生成低價態化合物的熱化學方程式為 。
云南師大附小一線名師提優作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
(6分) A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，C元素的最高價氧化物的水化物X與其氫化物反應生成一種鹽Y，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數比不相同的常見化合物。回答下列問題：
(1)常溫下，X、Y的水溶液的pH均為5。則兩種水溶液中由水電離出的H+濃度之比是 。
(2)A、B、D、E四種元素組成的某無機化合物，受熱易分解。寫出少量該化合物溶液與足量的Ba(OH)2溶液反應的離子方程式 。
(3)將BA4，D2分別通入插在酸溶液中的兩個電極形成燃料電池，則通BA4的一極的電極反應式為 。
(4)化學反應3A2(g)+C2(g)
2CA3(g)。當反應達到平衡時不斷改變條件(不改變A2、C2和CA3的量)，右圖表示反應速率與反應過程的關系，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段時間是 。溫度為T℃時，將4amolA2和2a molC2放人1L密閉容器中，充分反應后測得C2的轉化率為50％，則平衡混合氣中C2的體積分數為 ，平衡時壓強為起始壓強的 倍。
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科目：高中化學 來源：2011屆重慶市七區2011屆高三第一次調研測試（理綜）化學試卷 題型：填空題
(14分)
現有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，A、E處于同一主族且E是短周期元素中原子半徑最大的元素(不含稀有氣體)。已知C的原子序數等于A、B的原子序數之和，D的原子序數等于A、C的原子序數之和。人類已知的化合物中，有一類化合物的種類已超過三千萬，這類化合物中一般都含有A、B兩種元素。F是一種生活中常用的金屬。根據以上信息，回答下列問題：
(1)元素B在周期表中的位置是 。
(2)F的
單質與E的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式是 。
(3)C、D最低價氫化物穩定性的強弱順序是 (填化學式) ；D、E、F原子半徑的大小順序是 (填元素符號)。
(4)在A、C、D組成的化合物中，既有離子鍵又有共價鍵的是 (填化學式)。
(5)在A、B、D中，由兩種或三種元素組成兩種可以反應的陰離子，該反應的離子方程式是 。
(6)化合物BA4D與O2、稀硫酸可組成燃
料電池，此電池的負極反應式是 。
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科目：高中化學 來源：2010-2011學年重慶市七區2010-2011學年高三第一次調研測試（理綜）化學試卷 題型：填空題
(14分)
現有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，A、E處于同一主族且E是短周期元素中原子半徑最大的元素(不含稀有氣體)。已知C的原子序數等于A、B的原子序數之和，D的原子序數等于A、C的原子序數之和。人類已知的化合物中，有一類化合物的種類已超過三千萬，這類化合物中一般都含有A、B兩種元素。F是一種生活中常用的金屬。根據以上信息，回答下列問題：
(1)元素B在周期表中的位置是 。
(2)F的單質與E的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式是 。
(3)C、D最低價氫化物穩定性的強弱順序是 (填化學式) ；D、E、F原子半徑的大小順序是 (填元素符號)。
(4)在A、C、D組成的化合物中，既有離子鍵又有共價鍵的是 (填化學式)。
(5)在A、B、D中，由兩種或三種元素組成兩種可以反應的陰離子，該反應的離子方程式是 。
(6)化合物BA4D與O2、稀硫酸可組成燃料電池，此電池的負極反應式是 。
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科目：高中化學 來源：2013屆江西省高二上學期第二次月考化學試卷 題型：填空題
(6分) A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，C元素的最高價氧化物的水化物X與其氫化物反應生成一種鹽Y，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數比不相同的常見化合物。回答下列問題：
(1)常溫下，X、Y的水溶液的pH均為5。則兩種水溶液中由水電離出的H+濃度之比是 。
(2)A、B、D、E四種元素組成的某無機化合物，受熱易分解。寫出少量該化合物溶液與足量的Ba(OH)2溶液反應的離子方程式 。
(3)將BA4，D2分別通入插在酸溶液中的兩個電極形成燃料電池，則通BA4的一極的電極反應式為 。
(4)化學反應3A2(g)+C2(g)
2CA3(g)。當反應達到平衡時不斷改變條件(不改變A2、C2和CA3的量)，右圖表示反應速率與反應過程的關系，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段時間是
。溫度為T℃時，將4amolA2和2a molC2放人1L密閉容器中，充分反應后測得C2的轉化率為50％，則平衡混合氣中C2的體積分數為 ，平衡時壓強為起始壓強的 倍。
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（2） P(s)＋
O2(g)=
P2O3(s)；△H＝－(40X－Y)kJ/mol 。（配平、反應熱各1分）
