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3．下列各組中的兩種物質相互作用時，反應條件（溫度、反應物用量比）改變，不會引起產物的種類改變的是（　　）
A．Na和O2B．NaOH溶液和AlCl3溶液
C．Fe和Cl2D．NaOH溶液和CO2

分析 A．鈉在常溫下與氧氣反應生成氧化鈉，在加熱條件下與氧氣反應生成過氧化鈉；
B．氯化鋁與少量氫氧化鈉反應生成氫氧化鋁，與過量氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉；
C．Fe和Cl2反應生成氯化鐵；
D．氫氧化鈉與二氧化碳反應，二氧化碳不足，生成碳酸鈉，二氧化碳過量生成碳酸氫鈉．

解答 解：A．Na和O2反應的溫度不同，產物不同，常溫下生成氧化鈉，點燃生成過氧化鈉，故A不選；
B．NaOH溶液和AlCl3溶液反應產物與反應物的量有關，氯化鋁與少量氫氧化鈉反應生成氫氧化鋁，與過量氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，故B不選；
C．Fe和Cl2反應生成氯化鐵，與量無關，故C選；
D．氫氧化鈉與二氧化碳反應，二氧化碳不足時生成碳酸鈉，二氧化碳過量時生成碳酸氫鈉，反應物用量比改變，會引起產物的種類改變，故D不選；
故選C．

點評 本題考查了反應物間反應條件或反應物用量與反應產物的聯系，為高頻考點，題目難度不大，注意把握常見元素化合物的性質．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．燃燒法是測定有機化合物分子式的一種重要方法．完全燃燒0.05mol某烴后，將燃燒產物依次通過足量濃硫酸、堿石灰，試驗結束后，稱得濃硫酸增重4.5g，堿石灰增重8.8g．則：
（1）該烴的分子式為C4H10；
（2）寫出其所有可能存在的結構簡式CH3CH2CH2CH3、CH（CH3）3；
（3）該烴的一氯取代產物的同分異構體共有4種；
（4）在120°C和101Kpa的條件下，某氣態烴和一定質量的氧氣混合點燃，完全反應后再恢復到原來的溫度時，氣體體積不變，則該烴可能是AC．
A、CH4          B、C2H2         C、C2H4          D、C2H6．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．酸雨主要是燃燒含硫燃料時，釋放SO2造成的，現每隔一定時間測定某份雨水的pH數據如下：
測試時間（H）01234
　雨水的pH：4.734.624.564.554.55
請說明在測定的時間里，雨水樣品pH變小的原因SO2溶于雨水生成H2SO3，H2SO3可被空氣中O2緩慢氧化成H2SO4，這樣就由弱酸變為了強酸，C（H+）增大，所以pH變小．．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．硫酸是強酸，中學階段將硫酸在水溶液中看作完全電離．但事實是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：H2SO4═H++HSO4-，HSO4-?H++SO42-．
請據此回答下列有關問題：
（1）Na2SO4溶液呈弱堿性（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”），原因是：SO42-+H2O?OH-+HSO4-（用離子方程式表示）
（2）寫出H2SO4溶液與BaCl2溶液反應的離子方程式：HSO4-+Ba2+=BaSO4↓+H+；
（3）在0.1mol•L-1的Na2SO4溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是AC．（填編號）
A．c（SO42-）+c（HSO4-）=0.1mol•L-1 B．c（SO42-）+c（HSO4-）=2c（Na+）
C．c（OH-）=c（H+）+c（HSO4-）                 D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO4-）
（4）已知0.1mol•L-1的NaHSO4溶液的pH=2，則0.1mol•L-1的H2SO4溶液中SO42-的濃度＜0.01mol•L-1（填“＞”“=”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物品或設備：①工業制粗硅　②門窗玻璃　③水晶項鏈 ④石英鐘表　⑤瑪瑙手鐲　⑥硅太陽能電池　⑦光導纖維  ⑧計算機芯片．所用材料為SiO2或要用到SiO2的是（　　）
A．①②③④⑤⑦B．全部C．③④⑤⑦⑧D．①②⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列溶液中的n （Cl-）與100mL 1mol/LAlCl3溶液中的n（Cl-）相等的是（　　）
A．150mL 1 mol/L氯化鈉溶液B．75mL 2 mol/L氯化鎂溶液
C．50mL 3 mol/L氯化鉀溶液D．50mL 1 mol/L氯化鐵溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．胃酸過多是常見的胃病之一，下面是甲、乙兩種常見胃藥的性質摘要．
甲：①白色結晶狀粉末，受熱可緩慢分解，焰色反應為黃色．  
②能溶于水，水溶液呈弱堿性，但是屬于鹽類．
③遇酸及酸性藥物則產生CO2．
④胃酸過多患者服用多見胃脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險．
乙：①與胃酸發生中和作用緩慢而持久，可維持3到4小時．
②凝膠本身覆蓋于潰瘍面上具有保護作用．
③可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中．
④其中含有的金屬元素是地殼中含量最多的金屬元素．
（1）請你推測甲中含有的主要化學成分是NaHCO3（填化學式），其俗名為小蘇打．
（2）寫出甲中主要成分引起胃脹氣（生成CO2 ）的反應的離子方程式HCO3-+H+=H2O+CO2↑．
（3）乙中含有的主要化學成分是Al（OH）3（填化學式），加熱時，可以分
解為水和Al2O3（填化學式）．寫出乙中的主要成分與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O．
（4）等質量的兩份鋁分別與足量等物質的量濃度的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，消耗鹽酸和氫氧
化鈉溶液的體積之比為3：1，生成氫氣的物質的量之比為1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．甲、乙兩燒杯中各盛有100mL 3mol/L的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后測得生成的氣體體積比為甲：乙=2：3，則加入鋁粉的質量為（　　）
A．1.8 gB．2.7 gC．4.05gD．5.4 g

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．化合物A經李比希法和質譜法分析得知其相對分子質量為136，分子式C8H8O2．A的核磁共振氫譜有4個峰且面積之比為1：2：2：3，A分子中只含一個苯環且苯環上只有一個取代基，其核磁共振氫譜與紅外光譜如圖．關于A的下列說法中，正確的是（　　）
A．A分子屬于酯類化合物，在一定條件下能發生水解反應
B．符合題中A分子結構特征的有機物有兩種
C．A在一定條件下可與3 mol H2發生加成反應
D．分子式為C8H8O2且分子中含苯環和-COOR（-R為烴基）的物質共有6種

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