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3.下列說法正確的是(  )
A.pH計(也叫酸度計)不可能用于酸堿中和滴定終點的判斷
B.利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯類可降解塑料替代聚乙烯塑料,可減少“白色污染”,聚碳酸酯是一種新型無機非金屬材料
C.麥芽糖是高分子化合物,可以發生銀鏡反應,但是其水解產物不能發生銀鏡反應
D.石油在催化劑和加熱條件下的結構重整是制取苯、甲苯等芳香烴的一種重要方法

分析 A、測量溶液pH可以用pH試紙、pH計、酸堿指示劑;
B、聚碳酸酯是一種有機高分子材料;
C、麥芽糖是二糖,是小分子;
D、石油經過催化裂化加氫還原等可以得到苯、甲苯等芳香烴.

解答 解:A、pH計能用于酸堿中和滴定終點的判斷,故A錯誤;
B、聚碳酸酯是一種有機高分子材料,不是無機非金屬材料,故B錯誤;
C、麥芽糖是二糖,是小分子,不是高分子,故C錯誤;
D、石油經過催化裂化加氫還原等可以得到苯、甲苯等芳香烴,故D正確;
故選D.

點評 本題考查了pH值的測量、聚碳酸酯、糖和石油的裂化和裂解,綜合性強,題目難度不大,注意對課本基礎知識的積累.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.下列有機物命名正確的是(  )
A.2-乙基丙烷B.CH3CH2CH2OH  1-丁醇
C.對二甲苯D.2-甲基-2-丙烯

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14.下列敘述正確的是(用NA代表阿伏加德羅常數的值)(  )
A.在標準狀況下,22.4LCH4與18gH2O所含有的電子數均為10NA
B.2.4g金屬鎂變為鎂離子時失去的電子數為0.1NA
C.1molHCl氣體中的粒子數與0.5 mo1/L鹽酸中溶質粒子數相等
D.CO和N2為等電子體,22.4L的CO氣體與lmol N2所含的電子數相等

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中,兩者恰好完全反應(已知反應過程放熱),生成物中有三種含氯元素的離子,其中ClO-和ClO3-兩種離子的物質的量(n)與反應時間(t)的變化關系如圖所示.下列說法不正確的是(  )
A.Cl2和苛性鉀溶液在不同溫度下可能發生不同反應
B.反應中轉移電子數為是0.42 NA
C.原苛性鉀溶液中KOH的物質的量為0.3 mol
D.生成物中Cl-的物質的量為0.21 mol

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.短周期元素X、Y、Z的原子序數依次遞增,其原子的最外層電子數之和為14.X 與Y、Z位于相鄰周期,X原子內層電子數與Y原子最外層電子數相等,Z原子最外層電子數比X的最外層電子數多2.下列說法正確的是(  )
A.Y的氧化物是離子化合物
B.X的氫化物溶于水顯酸性
C.常溫時Z單質的氧化性比X單質的氧化性弱
D.X和 Z的最高價氧化物對應的水化物都是弱酸

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列物質屬于電解質的是(  )
A.氧氣B.氯化氫C.二氧化硫D.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.在一定溫度和壓強條件下發生了反應:CO2(g)+3H2 (g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H<0,反應達到平衡時,改變溫度(T)和壓強(p),反應混合物CH3OH“物質的量分數”變化情況如圖所示,關于溫度(T)和壓強(p)的關系判斷正確的是(  )
A.P3>P2   T3>T2B.P2>P4   T4>T2C.P1>P3   T3>T1D.P1>P4   T2>T3

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12.下列關于膠體的認識正確的是(  )
①納米材料微粒直徑一般從幾納米到幾十納米(1nm=10-9 m),因此納米材料屬于膠體
②往Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的硫酸會先產生沉淀而后沉淀逐漸溶解
③氫氧化鐵膠體穩定存在的主要原因是膠粒帶電荷
④依據丁達爾現象可將分散系分為溶液、膠體與濁液
⑤AgI膠體在電場中自由運動.
A.③④⑤B.①②④C.②③D.①⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.已知:下表為25℃時某些弱酸的電離平衡常數.
CH3COOHHClOH2CO3
Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11
右圖表示常溫下,稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化.下列說法正確的是(  )
A.相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中,各離子濃度的大小關系是:c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+
B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為:ClO-+CO2+H2O=HClO+CO32-
C.圖象中a、c兩點處的溶液中$\frac{c({R}^{-})}{c(HR)•c(O{H}^{-})}$相等(HR代表CH3COOH或HClO)
D.圖象中a點酸的總濃度大于b點酸的總濃度

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同步練習冊答案
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