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現有A、B、C三種化合物，各取40g相混合，完全反應后，得B 18g，C49g，還有D生成。已知D的式量為106。現將22gA和11gB混合反應，能生成D （）

A、1m ol B、 0.5mol C、 0.275mol D、 0.25mol

【答案】

【解析】

試題分析：40gA完全反應，參加反應的B的質量為40g-18g=22g，生成的C的質量為49g-40g=9g，根據質量守恒定律可知，生成的D的質量為40g+22g-9g=53g，11gB完全反應需要A的質量為40g×(11g/22g)=20g，

小于22g，故22gA和11gB反應，B完全反應，所以生成D的質量為53g×(11g/22g)=26.5g，所以生成D的物質的量=26.5/106=0.25mol。

考點：質量守恒定律

點評：本題考查質量守恒定律等，難度不大，根據質量守恒計算反應中各組分的質量關系是解題的關鍵，注意過量計算。

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（1）寫出A的名稱和電子式，并指出它是否是極性分子？其穩定性比PH₃、H₂O強還是弱？____________________________________________________________?

（2）寫出B的名稱和電子式，并指出它是否是極性分子？其穩定性比HF、H₂S、HBr如何？其水溶液的酸性比HF、HBr、H₂S如何？?__________________________________________????

（3）寫出C的名稱和電子式，具體指明C物質中各部分的化學鍵，指出C形成的晶體類型。__________________________________________?????

（4）寫出上述有關的化學方程式或離子方程式。?__________________________________________???

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（1）寫出A的名稱和電子式，并指出它是否是極性分子？其穩定性比PH₃、H₂O強還是弱？??????

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（4）寫出上述有關的化學方程式或離子方程式。????

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【化學—選修5：物質結構與性質】（15分）
現有A、B、C、D、E原子序數依次增大的五種元素，它們位于元素周期表的前四周期。A元素原子的價層電子總數是內層電子總數的2倍；C元素原子的L電子層中只有兩對成對電子；D元素與E元素在同周期相鄰的族，它們的原子序數相差3，且D元素的基態原子有4個未成對電子。請回答下列問題：
⑴A、B、C三種元素的名稱分別為        、        、        。
⑵用元素符號表示A、B、C三種元素的第一電離能由低到高的排序為               。
⑶E元素基態原子的核外電子排布式為                          。
⑷A元素與氫元素能形成種類繁多的化合物，其中只含sp³雜化且相對分子質量最小的分子的VSEPR空間構型為         ；其中只含sp²雜化且相對分子質量最小的化合物的結構式為           ；其中同時含sp雜化、SP²雜化、sp³雜化且相對分子質量最小的化合物的化學式為          。
⑸A元素的一種單質的晶體結構如圖甲所示，D元素的一種單質的晶體結構如圖乙所示。

圖甲中A原子的配位數與圖乙中D原子的配位數之比為         。