Question

用序號填空：
（1）有下列八種物質：①MgCl₂晶體②干冰③NaOH晶體④白磷（P₄）晶體⑤金剛石⑥硼晶體．其中屬于離子晶體的是______；屬于分子晶體的是______，屬于原子晶體的是______．
（2）有下列分子：①CO₂②NO₂③SO₃④BF₃⑤NH₃，其中屬于非極性分子的是______，分子的VSEPR模型為平面三角形的是______，屬于分子的立體構型為三角錐形的是______．
（3）在相同條件下，SO₂在水中的溶解度和CO₂在水中的溶解度相比，SO₂的溶解度大，請從分子性質的角度闡述理由______
（4）試比較同主族元素的氫化物H₂O、H₂S和H₂Se的穩定性和沸點高低，并說明理由．
穩定性：______ 理由：______．
沸點：______ 理由：______．

Answer 1

（1）屬于離子晶體的是：MgCl₂晶體、③NaOH晶體；屬于分子晶體的是：②干冰③、④白磷（P₄）晶體；屬于原子晶體的是：⑤金剛石⑥硼晶體．
故答案為：①③；②④；⑤⑥．
（2）①CO₂中C原子的價層電子對為2，VSEPR模型為直線型，沒有孤對電子對，分子為直線型對稱結構，屬于非極性分子．
②NO₂中N原子的價層電子對為

5

2

=2.5，按3處理，VSEPR模型為平面三角形，N原子有未成鍵的電子，分子為V形，屬于極性分子．
③SO₃中S原子的價層電子對為

6

2

=3，VSEPR模型為平面三角形，S原子沒有孤對電子對，分子為平面三角形，結構對稱，屬于非極性分子．
④BF₃中B原子的價層電子對為

3+1×3

2

=3，VSEPR模型為平面三角形，B原子沒有孤對電子對，分子為平面三角形，結構對稱，屬于非極性分子．
⑤NH₃中N原子的價層電子對為

5+1×3

2

=4，VSEPR模型為正四面體，N原子有1對孤對電子對，分子為三角錐型，結構不對稱，屬于非極性分子．
所以其中屬于非極性分子的是①③④，分子的VSEPR模型為平面三角形的是②③④，分子的立體構型為三角錐形的是⑤．
故答案為：①③④；②③④；⑤．
 （3）SO₂中S原子的價層電子對為

6

2

=3，VSEPR模型為平面三角形，S原子1對孤對電子對，分子為V形，結構不對稱，屬于極性分子，CO₂是非極性分子，水是極性分子，根據相似相溶原理，SO₂在水中的溶解度比CO₂的大．
故答案為：SO₂是極性分子，CO₂是非極性分子，水是極性分子，根據相似相溶原理，SO₂在水中的溶解度比CO₂的大．
（4）非金屬性越強，氣態化合物越穩定，非金屬性O＞S＞Se，所以穩定性：H₂O＞H₂S＞H₂Se．
H₂O可形成分子間氫鍵，沸點最高，H₂Se相對分子質量比H₂S大，分子間作用力大，因而H₂Se比H₂S沸點高，所以沸點：H₂O＞H₂Se＞H₂S．
故答案為：H₂O＞H₂S＞H₂Se；非金屬性越強，氣態化合物越穩定，非金屬性O＞S＞Se．
H₂O＞H₂Se＞H₂S；H₂O可形成分子間氫鍵，沸點最高，H₂Se相對分子質量比H₂S大，分子間作用力大，因而H₂Se比H₂S沸點高．