Question

反應A+3B═2C+2D在四種不同情況下的反應速率分別為：
①v（A）=0.15mol/（L?s）  
②v（B）=0.6mol/（L?s）
③v（C）=0.4mol/（L?s）  
④v（D）=0.45mol/（L?s）
該反應進行的快慢順序為（　　）

A．④＞③=②＞①

B．④＜③=②＜①

C．①＞②＞③＞④

D．④＞③＞②＞①

Answer 1

分析：利用反應速率與化學計量數的比值可知，比值越大，反應速率越快，以此來解答．

解答：解：反應速率與化學計量數的比值越大，反應速率越快，則
①

0.15

1

=0.15，
②

0.6

3

=0.2，
③

0.4

2

=0.2，
④

0.45

2

=0.225，
則反應速率快慢為④＞③=②＞①，
故選：A．

點評：本題考查化學反應速率快慢的比較，把握化學反應速率與化學計量數的關系，利用轉化法或比值法均可解答，選擇題以比值法較好，題目難度不大．