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20．相同質量的C₆H₆、C₇H₈、C₄H₁₀、C₃H₆完全燃燒時，耗氧量最多的是（　　）

A．

C₆H₆

B．

C₇H₈

C．

C₄H₁₀

D．

C₃H₆

分析 4g的氫和12g碳消耗氧的量相同，所以烴分子質量相同時，烴分子的含氫量越高，耗氧量越多，由此分析解答．

解答解：4g的氫和12g碳消耗氧的量相同，所以烴分子質量相同時，烴分子的含氫量越高，耗氧量越多，
A、C₆H₆也以看作CH，
B、C₇H₈也以看作${CH}_{\frac{8}{7}}$，
C、C₄H₁₀也以看作CH_2.5，
D、C₃H₆也以看作CH₂，
所以含氫量最高的是C，故選C．

點評本題考查學生利用烴燃燒反應進行計算，明確相同碳原子數時H原子個數越多消耗氧越多是解答的關鍵，不必利用化學反應方程式進行計算，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列過程中，共價鍵被破壞的是（　　）

A．

晶體汞受熱熔化

B．

SiO₂熔化

C．

冰融化成水

D．

酒精溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在溶液中加入足量的Na₂O₂后仍能大量共存的離子組是（　　）

	A．	Na⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-		B．	K⁺、AlO₂^-、Cl^-、SO₄^2-
	C．	Ca²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、HCO₃^-		D．	Na⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₃^2-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列試劑：①濃硫酸、②氯水、③硝酸銀、④濃硝酸、⑤濃鹽酸、⑥溴化銀，其中必須用棕色試劑瓶裝的有（　　）

A．

①②③④⑤⑥

B．

②③④⑥

C．

②③⑤⑥

D．

①③④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．

有X、Y、Z三種物質，它們之間存在如圖轉化關系：
（1）若X、Y、Z三種物質的焰色反應均為黃色，三個反應均為化合反應，則Y的化學式為Na₂O，Z的電子式為

；Y、Z兩種物質相比，相同的化學鍵類型為離子鍵，當由X制取Z的上述兩種途徑生成Z的量相等時，轉移電子數目比為1：2．
（2）若X、Y、Z均為常見化合物且三種物質中均含有相同的兩種短周期元素，0.1mol/L的三種物質的溶液pH：Y＞X＞Z＞7，則①的化學方程式為Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
③的離子方程式為CO₃^2-+CO₂+H₂O═2HCO₃^-．
（3）若X、Y、Z三種物質均含有同一種金屬元素，X是單質，Y是日常生活中最重要的鹽，②的反應條件為電解，則②的化學方程式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，
③的離子方程式為2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關物質用途的敘述中不正確的是（　　）

	A．	二氧化硅用于制作電腦芯片和光導纖維
	B．	硫磺用于配制黑火藥和工業生產硫酸
	C．	氯氣用于城市自來水消毒和生產漂白粉
	D．	鉀鈉合金用作原子反應堆的導熱劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．粉煤灰中含有SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃等，某實驗室對其進行處理的流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH₄Fe（SO₄）₂、NH₄Al（SO₄）₂等，寫出生成NH₄Fe（SO₄）₂的化學方程式Fe₂O₃+4NH₄HSO₄$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$2 NH₄Fe（SO₄）₂+2NH₃↑+3H₂O．
（2）濾渣B的主要成分與NaOH溶液反應的離子方程式為SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．
（3）步驟③中用NH₄HCO₃調節pH的實驗原理為H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑（用離子方程式表示）．
（4）實驗室進行第④步操作時，所需的儀器是酒精燈、石棉網、三腳架、玻璃棒、蒸發皿，得到的晶體主要成份是（NH₄）₂SO₄（填化學式）．第⑥步生成Al（OH）₃的離子方程式為[Al（OH）₄]^-+CO₂+H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．如表是四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100g水）：

	NaNO₃	KNO₃	NaCl	KCl
10℃	80.5	21.2	35.7	31.0
100℃	175	246	39.1	56.6

（假設：鹽類共存時不影響各自的溶解度，分離晶體時，溶劑的損耗忽略不計）
某同學設計用物質的量之比為1：1的硝酸鈉和氯化鉀為原料，加入一定量的水制取硝酸鉀的實驗，其流程如圖所示：

（1）在①和②的實驗過程中，需要控制的關鍵的實驗條件是控制溫度，在上述晶體中，C（填“A”或“C”）應為硝酸鉀晶體．
（2）在①的實驗過程中，需要進行的操作依次是加水溶解、蒸發濃縮、趁熱過濾．
（3）粗產品中可能含有雜質離子Na⁺、Cl^-，檢驗其中一種離子的方法是用潔凈的鉑絲或鐵絲蘸取粗產品在火焰上灼燒，若火焰呈黃色，證明有Na⁺；或取粗產品少許，加水配成溶液，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀產生，證明有Cl^-．
（4）為了洗滌所得的硝酸鉀晶體，下列溶劑可用作洗滌劑的是bc（填編號）．
a．熱水 b．冰水 c．95%的酒精 d．四氯化碳
（5）如取34.0g硝酸鈉和29.8g氯化鉀，加入70g水，在100℃蒸發掉50g水，維持該溫度，過濾，析出晶體的質量為15.58g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數依次增大的前四周期元素，其相關信息如下表：

元素	相關信息
X	X是形成化合物種類最多的元素，其中一種單質是自然界最硬的物質
Y	Y的氣態氫化物能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍
Z	Z的基態原子的最外層電子排布式為ns²np⁴
W	W的一種核素的質量數為57，中子數為31

（1）W位于元素周期表第四周期第VIII族，其基態原子核外有4個未成對電子．
（2）Z的第一電離能比Y的小（填“大”或“小”）；XZ₂是一種常用的溶劑，XZ₂分子中σ鍵和π鍵的個數比為1：1；Y的氣態氫化物比Z的氣態氫化物更易溶于水，其主要原因是NH₃與水分子間能形成氫鍵，而H₂S與水分子間不能形成氫鍵．
（3）WZ₂在空氣中煅燒生成W₂O₃的化學方程式是4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂．
（4）汽車尾氣中含有XO、YO，在汽車排氣管中裝有某種催化劑能使它們轉化為單質Y．已知：2XO（g）+O₂（g）═2XO₂（g）△H=-566.0kJ•mol^-1；Y₂（g）+O₂（g）═2YO（g）△H=180.0kJ•mol^- ¹此反應的熱化學方程式是2CO（g）+2NO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.0kJ•mol^-1．

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