Question

【題目】X、Y、Z、M、G五種短周期主族元素，原子序數依次增大，X元素的氣態氫化物水溶液呈堿性；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分；元素Z和G可形成1：1的離子化合物，請回答下列問題：
（1）Y在元素周期表中的位置為 ， Z離子的結構示意圖為 ．
（2）元素Y和Z按原子個數1：1形成的化合物中存在化學鍵的類型 ．
（3）能說明元素G的非金屬性比元素M的非金屬性強的是（填序號） ①最高價氧化物對應水化物的酸性：G比M強
②氣態氫化物的還原性：M比G強
③氣態氫化物溶于水后的酸性：G比M強
④G的最高正價比M的最高正價高
（4）M和X可形成一種化合物，其相對分子質量在170～190之間，且M的質量分數約為70%，該化合物的化學式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）第二周期ⅥA族；
（2）離子鍵、共價鍵
（3）①②
（4）S4N4
【解析】解：X、Y、Z、M、G五種短周期主族元素，原子序數依次增大．X元素的氣態氫化物水溶液呈堿性，則X為氮元素；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子，則M為S元素、Y為氧元素；G原子序數大于S原子序數，則G為Cl元素；元素Z和G可形成1：1的離子化合物，則Z為Na元素，（1）Y為氧元素，在元素周期表中的位置為第二周期ⅥA族，Na+離子的結構示意圖為 ，

所以答案是：第二周期ⅥA族； ；（2）元素O和Na按原子個數1：1形成的化合物為Na2O2，含有離子鍵、共價鍵，

所以答案是：離子鍵、共價鍵；（3）根據氣態氫化物的穩定性或最高價氧化物對應水化物的酸性強弱判斷非金屬性強弱．氫化物水溶液酸性強弱不能說明非金屬性強弱，若非金屬性F＞Cl，但HF為弱酸、HCl為強酸．最高正化合價不能說明非金屬性強弱，故①②符合，

所以答案是：①②；（4）n（N）：n（S）= ： ≈1：1，令化學式為（SN）n，由于該化合物的相對分子質量在170～190之間，則170＜46n＜190，故3.7＜n＜4.1，則n=4，所以其化學式為S4N4，

所以答案是：S4N4．