Question

當(dāng)可逆反應(yīng) 2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，達(dá)到新的平衡時，下列敘述正確的是（　　）

A．SO₂濃度變大

B．平衡向左移動

C．SO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大

D．容器內(nèi)混合氣的平均相對分子質(zhì)量變大

Answer 1

分析：A、容器體積增加一倍，壓強(qiáng)減小平衡向逆反應(yīng)移動，移動的目的是降低濃度減小，但不能消除減小；
B、容器體積增加一倍，壓強(qiáng)減小平衡向逆反應(yīng)移動；
C、容器體積增加一倍，壓強(qiáng)減小平衡向逆反應(yīng)移動，SO₃的質(zhì)量減小，混合氣體的總質(zhì)量不變，據(jù)此判斷；
D、混合氣體的總質(zhì)量不變，平衡向左移動，混合氣體的總的物質(zhì)的量增大．

解答：解：A、容器體積增加一倍，壓強(qiáng)減小平衡向逆反應(yīng)移動，移動的目的是降低濃度減小，但不能消除減小，達(dá)新平衡后，SO₂濃度小于原平衡濃度，故A錯誤；
B、容器體積增加一倍，壓強(qiáng)減小平衡向逆反應(yīng)移動，故B正確；
C、容器體積增加一倍，壓強(qiáng)減小平衡向逆反應(yīng)移動，SO₃的質(zhì)量減小，混合氣體的總質(zhì)量不變，SO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故C錯誤；
D、平衡向左移動，混合氣體的總的物質(zhì)的量增大，混合氣體的總質(zhì)量不變，故混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評：考查化學(xué)平衡移動的影響因素，難度不大，注意A選項(xiàng)可以借助平衡移動原理理解．