Question

某實驗室的廢液中可能含有CuSO₄、H₂SO₄、Na₂SO₄、NaCl、NaOH、Na₂CO₃和Ba（NO₃）₂中的一種或幾種．某同學對其進行如下實驗：
①取少許廢液觀察，為無色透明溶液
②向所取廢液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產生，再加入過量稀硝酸，無明顯現象
③另取廢液少許，向其中加入鐵粉后，產生大量氣泡根據以上現象可推斷：廢液中肯定含有______，肯定不含______不能確定是否含有______．

Answer 1

該廢液為無色溶液，所以一定沒有氯化銅（氯化銅的溶液呈藍色），滴加氯化鋇溶液產生沉淀，繼續加稀硝酸無明顯現象，說明產生了硫酸鋇沉淀，可知廢液中一定含有硫酸根離子，向其中加入Fe粉后，產生大量氣泡．說明溶液呈酸性，即一定含有硫酸，而原溶液為無色溶液，無渾濁，所以廢液中物質相互間不發生化學反應，由于硫酸能與硝酸鋇反應生成硫酸鋇的沉淀，也能與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，還能與氫氧化鈉發生中和反應，故一定無硝酸鋇、碳酸鈉和氫氧化鈉，而氯化鈉和硫酸鈉的存在與否，不影響題中的現象，故可能存在的是NaCl，Na₂SO₄；發生的化學反應主要有：H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl；Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
故答案為：H₂SO₄；CuSO₄、NaOH、Na₂CO₃和Ba（NO₃）₂；NaCl、Na₂SO₄；