Question

8．下列有關離子方程式表達正確的是（　　）

• A． 實驗室制備氫氣：Cu+2H⁺═Cu²⁺+H₂↑
• B． NaOH溶液不能用帶玻璃塞的試劑瓶保存：SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O
• C． CuSO₄和Ba（OH）₂溶液反應：SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓
• D． CO₂通入氯化鈣溶液中：Ca²⁺+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2H⁺

Answer 1

分析 A．銅活潑性較弱，不與氫離子反應生成氫氣；
B．強氧化鈉能夠與二氧化硅反應生成硅酸鈉和水；
C．硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，漏掉了生成氫氧化銅的反應；
D．二氧化碳氣體不與氯化鈣溶液反應．

解答 解：A．銅還原性較弱，不能與氫離子反應生成氫氣，實驗室中用鋅與稀硫酸反應生成氫氣，反應的離子方程式為：Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑，故A錯誤；
B．NaOH溶液不能用帶玻璃塞的試劑瓶保存，原因是玻璃塞中的二氧化硅與強氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉和水，反應的離子方程式為：SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O，故B正確；
C．CuSO₄和Ba（OH）₂溶液反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇，正確的離子方程式為：SO₄^2-+Ba²⁺+Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓，故C錯誤；
D．氯化鈣溶液不與二氧化碳反應，無法寫出反應的離子方程式，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子方程式的正誤判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．