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在合成氨時，可以提高H2轉化率的措施（　　）
A．延長反應時間B．充入過量H2
C．充入過量N2D．升高溫度
A．反應達到平衡狀態時，延長反應時間不能改變轉化率，故A錯誤；
B．充入過量H2，雖然平衡向正反應方向移動，但H2的轉化率反而減小，故B錯誤；
C．充入過量N2，平衡向正反應方向移動，H2轉化率增大，故C正確；
D．正反應放熱，升高溫度平衡向逆反應方向移動，H2的轉化率減小，故D錯誤．
故選C．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

主要以制得乙烯等短鏈不飽和烴為目的的石油加工方法是（　　）
A．石油裂化
B．石油裂解
C．石油常壓分餾
D．石油減壓分餾

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列與能源及利用有關的描述中，不正確的是（　　）
A．化學物質發生反應放熱或吸熱由反應物和生成物的總能量決定
B．可通過將煤粉碎等措施提高煤燃燒效率
C．核能利用有可能造成輻射危害，故應限制其發展
D．煤的氣化和液化是高效、清潔地利用煤炭的重要途徑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

據報導，我國某些城市的酸雨嚴重，為改變這一狀況，某市正準備推廣使用的清潔能源，下列所列能源不是清潔能源的是（　　）
A．太陽能B．石油C．天然氣D．酒精

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

人類將在未來幾十年內逐漸由“碳素燃料文明時代”過渡至“太陽能文明時代”（包括風能、生物質能等太陽能的轉換形態），屆時人們將適應“低碳經濟”和“低碳生活”．下列說法不正確的是（　　）
A．煤、石油和天然氣都屬于碳素燃料
B．發展太陽能經濟有助于減緩溫室效應
C．太陽能電池可將太陽能轉化為電能
D．目前研究菠菜蛋白質“發電”不屬于太陽能文明

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

1905年德國化學家哈伯發明了合成氨的方法，他因此獲得了1918年度諾貝爾化學獎．哈伯法合成氨需要在20-50MPa的高壓和500℃的高溫下，用鐵作催化劑，且氨轉化率為10%-15%．2005年6月27日美國化學會刊報道，美國俄勒岡大學的化學家使用了一種名為transFe（DMeOPrPE）2Cl2的鐵化合物．用transFe（DMeOPrPE）2Cl2作催化劑，在常溫常壓下合成出氨，反應可表示為N2+3H2
催化劑
2NH3，有關說法正確的是（　　）
A．不同的催化劑對化學反應速率影響均相同
B．新法合成氨與哈伯法相比不需要在高溫條件下，可節約大量能源，極具發展前景
C．新法合成氨能在常溫下進行是因為不需要斷裂化學鍵
D．哈伯法合成氨與新法合成氨都是放熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是“侯氏制堿法”的重要反應．下面是4位同學對該反應涉及的有關知識發表的部分見解．其中不正確的是（　　）
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于氮氣、氫氣合成氨的說法中，正確的是（　　）。
A．將氮氣、氫氣合成氨，必須施加高溫、高壓、催化劑等反應條件
B．在氮氣、氫氣合成氨的化學反應中，催化劑的性能對反應物的溫度和壓強的高低具有一定的制約作用
C．現代工業上實施的合成氨屬于仿生固氮
D．將NH3轉化為固態化肥NH4Cl也屬于人工固氮

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業污泥中Cr(Ⅲ)的處理工藝流程如下。

其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋。
(1)實驗室用18.4 mol·L－1的濃硫酸配制250 mL 4.8 mol·L－1的H2SO4溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還需_______________________ _。
(2)酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有_____________________________
______________________________________________________(答出兩點)。
(3)H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3＋轉化為Cr2O72—，寫出此反應的離子方程式：_____________________________________________________________。
(4)常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：
陽離子
Fe3＋
Mg2＋
Al3＋
Cr3＋
開始沉淀時的pH
2.7
－
－
－
沉淀完全時的pH
3.7
11.1
8
9(>9溶解)
 
加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr2O72—轉化為CrO42—。濾液Ⅱ中陽離子主要有________；但溶液的pH不能超過8，其理由是_________________________。
(5)鈉離子交換樹脂的反應原理為Mn＋＋nNaR―→MRn＋nNa＋，利用鈉離子交換樹脂除去的濾液Ⅱ中的金屬陽離子是_______________________________。
(6)寫出上述流程中用SO2進行還原時發生反應的化學方程式：__________________________________________________。

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