Question

3．Ⅰ、實驗室里用圖1所示的裝置制無水CuCl₂，根據(jù)圖示回答下列問題：

（1）寫出燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式，并標出電子轉移情況：．
（2）B瓶盛放的試劑是飽和食鹽水（填名稱），其作用是除去HCl；C瓶盛放的試劑是濃硫酸（填名稱），其作用是干燥Cl₂；
（3）實驗開始時，應首先檢驗裝置的氣密性；實驗結束應先熄滅D處的酒精燈；
（4）寫出D處管內反應的化學方程式：Cu+Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl₂；
Ⅱ、（1）若制備飽和氯水，圖2吸收裝置中最佳的選擇是④；
（2）用滴管將新制氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH溶液中，當?shù)蔚阶詈笠坏螘r，紅色褪去．產(chǎn)生上述現(xiàn)象的可能原因有兩種：①氯水顯酸性，NaOH溶液被中和而褪色；②氯水中的HClO將酚酞氧化而褪色．請你幫他設計實驗證明紅色褪去的原因是①還是②．

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結  論
向已褪色的溶液中加入適量NaOH溶液	溶液變紅	假設①成立
	溶液不變紅	假設②成立

Answer 1

分析 Ⅰ、（1）A為制備氯氣裝置，裝置A中反應為二氧化錳與鹽酸反應生成氯化錳、氯氣、水，根據(jù)化合價變化標出電子轉移的方向和數(shù)目；
（2）制純凈干燥的氯氣，要除去混在氯氣中的氯化氫和水蒸氣，除去氯化氫氣體用飽和食鹽水，除去水用濃硫酸；
（3）該實驗是有氣體參與的反應，所以首先應檢驗裝置的氣密性，實驗結束時為防止水蒸氣進入裝置，還要繼續(xù)通一會兒氯氣；
（4）D處管內反應為銅與氯氣生成氯化銅；
Ⅱ、（1）氯氣的溶解度不大，不需要防倒吸，氯氣易揮發(fā)據(jù)此分析；
（2）利用繼續(xù)滴加堿的方法來設計實驗，若紅色恢復說明酸堿中和使堿減少，若紅色不恢復，則說明是次氯酸的作用．

解答 解：（1）A為制備氯氣裝置，裝置A中反應為二氧化錳與鹽酸反應生成氯化錳、氯氣、水，反應方程式為，
故答案為：；
（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以制備的氯氣中含有氯化氫，氯化氫極易溶于水，氯氣的溶解度較小，所以可用飽和食鹽水（或水）除去氯氣氣體中的氯化氫，所以B瓶中的試劑是飽和食鹽水，作用是除去HCl，制備的氯氣中含有水蒸氣，可以用濃硫酸除去，所以C瓶盛放的試劑是濃硫酸，作用是干燥Cl₂，
故答案為：飽和食鹽水；除去HCl；濃硫酸；干燥Cl₂；
（3）該實驗是有氣體參與的反應，所以首先應檢驗裝置的氣密性，實驗結束時為防止水蒸氣進入裝置，還要繼續(xù)通一會兒氯氣，所以實驗結束應先熄滅D處的酒精燈
故答案為：氣密性；D；
（4）D處管內反應為銅與氯氣生成氯化銅，反應方程式為Cu+Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl₂，
故答案為：Cu+Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl₂；
Ⅱ、（1）①氯氣溶解度不大，易揮發(fā)，故①不選；
②氯氣的溶解度不大，不需要防倒吸，所以不用B裝置，故②不選；
③裝置密封，氣體難以通入，故③不選；
④氯氣易揮發(fā)，④裝置能加大氯氣與水的接觸面積，有利于氯氣的吸收，故④選；
故答案為：④；
（2）因次氯酸漂白后的溶液再加NaOH溶液不會恢復顏色，則繼續(xù)向溶液中滴加NaOH溶液，若紅色恢復說明酸堿中和使堿減少，若紅色不恢復，則說明是次氯酸的作用，設計的實驗為

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結論
向已褪色的溶液中加入適量NaOH溶液	溶液變紅	①成立
	溶液不變紅	②成立

，
故答案為：向已褪色的溶液中加入適量NaOH溶液；溶液變紅；溶液不變紅．

點評 本題考查學生對實驗原理、實驗裝置的理解、物質的制備與性質，難度中等，實驗室制取氯氣的注意事項：1、必須用濃鹽酸，稀鹽酸不反應．2、為了減少制得的氯氣中氯化氫的含量，所以加熱溫度不宜過高，濃鹽酸具有揮發(fā)性．3、實驗結束后，先使反應停止并排出殘留的氯氣，再拆卸裝置，避免污染空氣．4、尾氣吸收時，不能用澄清石灰水吸收氯氣，因為溶液中含有氫氧化鈣的量少，吸收不完全．