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14．下列反應中，屬于取代反應的是（　　）
A．實驗室制取乙烯
B．乙酸與乙醇在濃硫酸和加熱條件下的酯化反應
C．葡萄糖與銀氨溶液反應
D．乙醛和氫氣的反應

分析 A．乙醇發(fā)生消去反應生成乙烯；
B．酯化反應屬于取代反應；
C．-CHO被氧化；
D．反應生成乙醇．

解答 解：A．實驗室利用乙醇和濃硫酸混合加熱至170℃發(fā)生消去反應制取乙烯，故A不選；
B．乙酸與乙醇在濃硫酸和加熱條件下的酯化反應屬取代反應，故B選；
C．葡萄糖與銀氨溶液反應屬氧化反應，故C不選；
D．乙醛和氫氣的反應屬加成反應，故D不選；
故選B．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關系、有機反應為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意有機反應類型的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在探究SO2性質(zhì)的實驗中，下列說法正確的是（　　）
A．SO2氣體通入NaOH溶液中，產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，說明SO2極易溶于水
B．將SO2通入BaCl2 溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生，再通入Cl2，產(chǎn)生白色沉淀
C．SO2氣體通入溴水中，溴水的顏色褪去，說明SO2具有漂白性
D．SO2氣體通入Ba（NO3）2溶液中，溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，說明有BaSO3沉淀生成

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．根據(jù)價層電子對互斥理論（VSEPR）可以判斷分子或離子的空間構(gòu)型．請回答下列問題：
①解釋CO2為直線型分子的原因CO2屬n+m=2，SP雜化，故為直線形；
②PbCl2分子的立體構(gòu)型為折線形（或V形），該分子屬于極性分子（填“極性”或“非極性”），其中Pb原子的雜化軌道類型為SP2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化中，不能通過一步化學反應實現(xiàn)的是（　　）
A．Cu→CuSO4B．SiO2→H2SiO3C．→D．CH2=CH2→CH3CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液：NH4+、K+、HCO3-、Br-
B．含有KSCN的溶液：Na+、Fe3+、SO32-、OH-
C．c（KNO3）為1.0mol•L-1的溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
D．pH=14的溶液：Na+、K+、NO3-、AlO2-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．四種短周周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物中陰陽離子個數(shù)比為1：1．下列說法正確的是（　　）
A．簡單離子半徑：W＜X＜Z
B．W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性
C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＜Y
D．最高價氧化物的水化物的酸性：Y＞Z

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，不正確的是（　　）
A．熱穩(wěn)定性：HF＜HCl＜HBr＜HIB．微粒半徑：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3D．熔點：Li＞Na＞K＞Rb

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．反應Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑的能量變化趨勢，如圖所示：
（1）該反應為放熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）若要使該反應的反應速率加快，下列措施可行的是AC（填字母）．
A．改鐵片為鐵粉  B．改稀硫酸為98%的濃硫酸 C．升高溫度
（3）若將上述反應設計成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為正極（填“正”或“負”）； 銅電極上發(fā)生的電極反應為2H++2e-═H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．常溫常壓下，等質(zhì)量的NO2和N2O4，二者的物質(zhì)的量之比為2：1，原子個數(shù)之比為1：1，等物質(zhì)的量混合后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為69．

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同步練習冊答案
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