Question

（14分）氮化鋁（AlN）是一種人工合成的非氧化物陶瓷材料，可在溫度高于1500℃時，通過碳熱還原法制得。實驗研究認為，該碳熱還原反應分兩步進行：①Al2O3在碳的還原作用下生成鋁的氣態低價氧化物X（X中Al與O的質量比為6．75∶2）；②在碳存在下，X與N2反應生成AlN。請回答：

（1）X的化學式為 。

（2）碳熱還原制備氮化鋁的總反應化學方程式為：

Al2O3（s）+3C（s）+N2（g） 2AlN（s）+3CO（g）

①在溫度、容積恒定的反應體系中，CO濃度隨時間的變化關系如下圖曲線甲所示。下列說法不正確的是 。

A．從a、b兩點坐標可求得從a到b時間間隔內該化學反應的平均速率

B．c點切線的斜率表示該化學反應在t時刻的瞬時速率

C．在不同時刻都存在關系：v（N2）=3v（CO）

D．維持溫度、容積不變，若減少N2的物質的量進行反應，曲線甲將轉變為曲線乙

②一定溫度下，在壓強為p的反應體系中，平衡時N2的轉化率為α，CO的物質的量濃度為c；若溫度不變，反應體系的壓強減小為0．5p，則N2的平衡轉化率將 α（填“<”、“=”或“>”），平衡時CO的物質的量濃度 。

A．小于0．5c B．大于0．5c，小于c

C．等于c D．大于c

③該反應只有在高溫下才能自發進行，則隨著溫度升高，反應物Al2O3的平衡轉化率將 （填“增大”、 “不變”或“減小”），理由是 。

（3）在氮化鋁中加入氫氧化鈉溶液，加熱，吸收產生的氨氣，進一步通過酸堿滴定法可以測定氮化鋁產品中氮的含量。寫出上述過程中氮化鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式 。

Answer 1