Question

一定條件下，可逆反應X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始濃度分別為C₁、C₂、C₃（均不為0）；平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L^-1，0.3 mol·L^-1，0.08 mol·L^-1，則下列判斷不合理的是

A．C1∶C2=1∶3	B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為3∶2
C．X、Y的轉化率不相等	D．C1的取值范圍為0＜C1＜0.14 mol·L-1

Answer 1

C

解析X（g） +   3Y（g） Z（g）
起始：c₁      c₂      c₃
平衡：0.1mol/L   0.3mol/L     0.08mol/L
A．由方程式可知，反應物的物質的量濃度的變化量與化學計量數成正比，則（ c₁-0.1moL/L）：（c₂-0.3mol/L）=1：3，則c₁：c₂=l：3，故A正確；B．生成Y的速率與生成Z速率比值為3：2，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態，故B正確；C．反應起始時c₁：c₂=l：3，由方程式可知，反應物的物質的量變化量與化學計量數呈正比，轉化的物質的量也為1：3，則轉化率應相等，故C錯誤；D．如反應向正反應進行，則c₂最小為0，如反應向逆反應方向進行，則c₂最大為0.14，因反應為可逆反應，反應物不可能完全轉化，則C₂的取值范圍為0＜c₂＜0.14，故D正確，故選C。
考點：化學平衡建立的過程及極端假設方法的應用
點評：本題考查化學平衡移動，題目難度中等，易錯點為D，注意題中說明c₁、c₂、c₃均不為0這一條件及可逆反應的特點，解題中還要注意化學反應計量數的關系為解答該題的關鍵。