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【題目】根據化學反應的實質是舊鍵斷裂、新鍵生成這一理論,下列變化不屬于化學反應的是( )

A. 水在高溫加熱后變成水蒸氣

B. 生石灰變熟石灰

C. 石墨轉變為金剛石

D. 鈉投入水中

【答案】A

【解析】

化學反應的實質是舊鍵斷裂、新鍵生成,即一定要有新物質生成。

A. 水在高溫加熱后變成水蒸氣,沒有新物質生成,即沒有舊鍵斷裂、新鍵生成,不屬于化學反應,故A符合題意;

B. 生石灰變熟石灰,是氧化鈣和水反應生成了氫氧化鈣,有舊鍵斷裂、新鍵生成,屬于化學反應,故B不符合題意;

C. 石墨轉變為金剛石,生成了新物質,有舊鍵斷裂、新鍵生成,屬于化學反應,故C不符合題意;

D. 鈉投入水中,是鈉與水反應生成了氫氧化鈉和氫氣,生成了新物質,有舊鍵斷裂、新鍵生成,屬于化學反應,故D不符合題意;

答案選A

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】XYZW 是四種短周期非金屬元素,原子序數依次增大。 Y Z 原子核外 L 層的電子數之比為3:4, Z 的原子半徑比 Y 大, YZW 的最外層電子數之和為 16X 的簡單離子 X- 能與水反應生成X2。下列說法正確的是

A.陰離子的還原性X>Y

B.最簡單氫化物的沸點: W>Y

C.X Y 形成的化合物只有極性鍵

D.最高價氧化物對應的水化物酸性: Z>W

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗方案能達到實驗目的的是

選項

實驗目的

實驗方案

A

檢驗NH4+

向某溶液中滴加幾滴NaOH稀溶液,用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口檢驗

B

比較溴和碘的非金屬性強弱

KI溶液中滴加少量溴水,再滴加CCl4,振蕩,靜置

C

分離MgCl2AlCl3

MgCl2AlCl3混合溶液中加入過量的NaOH溶液,過濾后將沉淀溶于適量的鹽酸中;向濾液中加入適量鹽酸

D

比較H2CO3HClO酸性

相同溫度下,測定等濃度的NaHCO3NaClpH

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CNOAlSiCu是常見的六種元素。

(1)Si位于元素周期表第____周期第_____族。

(2)N的基態原子核外電子排布式為_____Cu的基態原子最外層有___個電子。

(3)“>”“<”填空:

原子半徑

電負性

熔點

沸點

Al_____Si

N____O

金剛石_____晶體硅

CH4____SiH4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學與生產、生活密切相關。下列說法正確的是( )

A. 生物柴油的成分為液態烴的混合物

B. 大量生產和使用活性炭防PM2.5口罩應對霧霾屬于“綠色化學”范疇

C. 聚乙烯、油脂和淀粉均屬于有機高分子化合物

D. HgCl2可用作防腐劑和殺菌劑,是因為它能使蛋白質發生變性

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列氧化還原反應中,在一定條件下不能構成原電池的是(

A. 2FeCl2+Cl2=2FeCl3B. Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag

C. 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2D. 2H2+O2=2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】H2O2是常用的漂白劑和氧化劑,在環境保護、醫藥、化學合成等方面有重要的作用.

Ⅰ. 為探究影響H2O2分解速率的因素,某實驗小組進行了如下實驗:

實驗1:在相同的條件下,向一支試管中加入2mL5%H2O2和amLH2O,向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液,觀察并比較實驗現象。

實驗2:將質量相同但狀態不同的MnO2分別加入盛有15mL5%的H2O2溶液的大試管中,并用帶火星的木條測試,實驗結果如下:

MnO2

觸摸試管情況

觀察結果

反應完成所需的時間

粉末狀

很燙

劇烈反應,帶火星的木條復燃

3.5min

塊狀

微熱

反應較慢,火星紅亮但木條未復燃

30min

回答下列問題:

(1)H2O2的分解反應是____反應(填“放熱”或“吸熱”)。

(2)實驗2的實驗結果表明,催化劑的催化效果與____有關。

(3)實驗1的目的是____,a=____。Fe3+ 可以作為H2O2分解化的催化劑,可能的催化過程如下。請寫出ii。i.2Fe3+ +H2O2=2Fe2+ +O2+ 2Hii.____

Ⅱ. 在一定溫度下,10 mL 0.40mol/LH2O2溶液發生催化分解。某實驗小組在不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表(溶液體積變化忽略不計)。

t /min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

(1)0~6 min中該反應的平均反應速率v(H2O2)約為____。(保留兩位有效數字)

(2)反應到6 min時,H2O2分解率為____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)Zn粒和稀鹽酸反應一段時間后,反應速率會減慢,當加熱或加入濃鹽酸后,反應速率明顯加快。由此判斷,影響化學反應速率的因素有

2)為探究鋅與鹽酸反應過程的速率變化,某同學的實驗測定方法是:在100ml稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應放出的氫氣,實驗記錄如下(氫氣體積已換算為標準狀況):

時間/min

1

2

3

4

5

體積/mL

50

120

232

290

310

①哪一時間段反應速率最大 (填“0~1 min”或“1~2 min”或“2~3 min”或“3~4 min”或“4~5min”)。

②2~3 min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率(設溶液體積不變)為

③試分析1~3min時間段里,反應速率變大的主要原因

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】固體粉末X中可能含有FeFeOCuOMnO2NaClNa2CO3中的若干種。為確定該固體粉末的成分,某同學依次進行了以下實驗:

①將X加入足量水,得到不溶物Y 和溶液Z

②取少量Y加入足量濃鹽酸,加熱,產生黃綠色氣體,并有少量紅色不溶物

③用玻璃棒蘸取溶液Z滴于廣范pH試紙上,試紙呈藍色

④向Z溶液中滴加AgNO3溶,生成白色沉淀

分析以上實驗現象,下列結論正確的是(  )

A.X中一定不存在FeO

B.不溶物Y中一定含有MnO2CuO,而FeFeO中至少含有一種

C.Z溶液中一定含有Na2CO3

D.向④中所生成的白色沉淀中滴加鹽酸,若沉淀不完全溶解,則粉末X中含有NaCl

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