Question

【題目】下表為元素周期表的一部分。

	氮	Y
X		硫	Z

回答下列問題：

(1)氮原子的電子排布式為_______________，Z元素在周期表中的位置為______________。

(2)上表中原子半徑最大的元素是(寫元素符號)_____________，該原子的核外最外層電子占有________個軌道。

(3)下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是______。

a．Y單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁

b．在氧化還原反應中，1mol Y 單質比1mol S單質得電子多

c．Y的氣態氫化物比S的氣態氫化物沸點高

(4)X與Z兩元素的單質反應生成0.1mol X 的最高價化合物，恢復至室溫，放熱68.7kJ，已知該化合物的熔、沸點分別為69℃和58℃，寫出該反應的熱化學方程式：_______________。

(5)簡述碳的同素異形體中某種單質的用途，并從晶體類型角度分析原因__________________________。

Answer 1

【答案】1s22s22p3 第三周期第ⅦA族 Si 3 a Si(s)+2Cl2=SiCl4(l) △H=-687kJ/mol 金剛石做鉆頭，因為金剛石是原子晶體，金剛石內所有的碳原子以共價鍵的形式形成空間網狀結構，硬度大

【解析】

根據元素周期表中各元素位置關系可知，X為Si元素，Y為O元素，Z為Cl元素。

(1)氮為7號元素，基態氮原子的電子排布為1s22s22p3，Z為Cl元素，在周期表中的位置為第三周期第ⅦA族；

(2)依據電子層數越多半徑越大，電子層數相等時，半徑隨著原子序數的增大而降低，因此原子半徑最大的元素是Si，Si的電子排布式為1s22s22p63s23p2，原子的核外最外層電子占有3個軌道；

（3）a、發生O2＋2H2S=2H2O＋2S↓，依據氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，因此推出O的非金屬性強于S，選項a正確；

b、非金屬性的強弱，不能從得到電子多少進行判斷，選項b錯誤；

c、非金屬性越強，其氫化物越穩定，因此H2O比H2S穩定，即O比S的非金屬性強，選項c正確；

答案選a；

(4)X與Z兩元素的單質反應生成0.1mol X 的最高價化合物SiCl4，恢復至室溫，放熱68.7kJ，已知該化合物的熔、沸點分別為69℃和58℃，則若1mol硅參與反應，放出熱量687kJ，該反應的熱化學方程式為：Si(s)+2Cl2=SiCl4(l) △H=-687kJ/mol；

(5) 金剛石做鉆頭，因為金剛石是原子晶體，金剛石內所有的碳原子以共價鍵的形式形成空間網狀結構，硬度大。