Question

用0.1mol?L^-1的氫氧化鈉滴定0.10mol?L^-1的醋酸，滴定過程中不可能出現的結果是（　　）

A．c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），c（OH^-）＞c（H⁺）

B．c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），c（OH^-）＞c（H⁺）

C．c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），c（OH^-）=c（H⁺）

D．c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析：從溶液呈電中性的角度分析該題，溶液中存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）．

解答：解：溶液中存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），則
A．如c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），根據溶液呈電中性，則一定有c（OH^-）＞c（H⁺），故A正確；
B．如c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），根據溶液呈電中性，則一定有c（OH^-）＜c（H⁺），故B錯誤；
C．如c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），根據溶液呈電中性，則一定有c（OH^-）=c（H⁺），故C正確；
D．如c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），根據溶液呈電中性，則一定有c（H⁺）＞c（OH^-），故D正確．
故選C．

點評：本題考查溶液離子濃度大小的比較，題目難度不大，解答本題的關鍵是從溶液電中性的角度思考．