Question

將6.50g鋅投入200mL某濃度的鹽酸中，鋅和鹽酸恰好完全反應．
求：①所用鹽酸中HCl的物質的量濃度 
②反應中生成的H₂在標準狀況下的體積．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：

分析：①根據方程式計算n（HCl），再利用c=

n

V

計算鹽酸的物質的量濃度；
②根據方程式計算生成氫氣的物質的量，再根據V=nVm計算氫氣的體積．

解答： 解：①6.50g鋅的物質的量為：

6.5g

65g/mol

=0.1mol；
令HCl的物質的量為nmol，則：
    Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
    65g   2mol
   6.5g   nmol
所以65g：6.5g=2mol：nmol
解得n=0.2
故該鹽酸的物質的量濃度為：

0.2mol

0.2L

=1mol/L，
答：所用鹽酸中HCl中的物質的量濃度為1mol/L；
②由化學方程式Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑可知：n（H₂）=n（Zn）=0.1 mol，
所以氫氣的體積為：0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：反應中生成的H₂在標準狀況下所占的體積為2.24L．

點評：本題考查根據方程式的計算、常用化學計量的有關計算，比較基礎，注意基礎知識的掌握與根據方程式計算的格式．