Question

(18分)為了除去KCl溶液中少量的MgCl₂、MgSO₄，從稀鹽酸、Na₂CO₃、Ba(NO₃)₂、K₂CO₃、Ba(OH)₂溶液中，選擇A、B、C 3種試劑，按圖中的實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行操作：

(1)3種試劑的化學(xué)式：A____  ____，B____      ____，C____      ____。
(2)加過(guò)量A的原因是________                               ____，
有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________    _________________________
(3)加過(guò)量B的原因是______                         ______    ，
有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                      

Answer 1

（18分）(1)Ba(OH)₂　K₂CO₃　稀HCl
(2)為了除盡Mg^2＋、SO₄^2-    MgCl₂＋Ba(OH)₂===BaCl₂＋Mg(OH)₂↓，
MgSO₄＋Ba(OH)₂===BaSO₄↓＋Mg(OH)₂↓
(3)為了除盡過(guò)量的Ba^2＋　Ba(OH)₂＋K₂CO₃===2KOH＋BaCO₃↓，
BaCl₂＋K₂CO₃===BaCO₃↓＋2KCl

試題分析：Mg^2＋可以用過(guò)量的OH^－除去，SO₄^2－可以用過(guò)量的Ba^2＋除去，所以需要的試劑是氫氧化鋇，而過(guò)量的氫氧化鋇可以用過(guò)量的碳酸鉀除去，最后加入適量鹽酸酸化即可。所以A是氫氧化鋇，B是碳酸鉀，C是鹽酸。
點(diǎn)評(píng)：把物質(zhì)中混有的雜質(zhì)除去而獲得純凈物叫提純，將相互混在一起的不同物質(zhì)彼此分開(kāi)而得到相應(yīng)組分的各純凈物叫分離。在解答物質(zhì)分離提純?cè)囶}時(shí),選擇試劑和實(shí)驗(yàn)操作方法應(yīng)遵循三個(gè)原則: 1.不能引入新的雜質(zhì)（水除外），即分離提純后的物質(zhì)應(yīng)是純凈物（或純凈的溶液），不能有其他物質(zhì)混入其中；2.分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變；3.實(shí)驗(yàn)過(guò)程和操作方法簡(jiǎn)單易行，即選擇分離提純方法應(yīng)遵循先物理后化學(xué)，先簡(jiǎn)單后復(fù)雜的原則。